Lewis de ClO4-

[pzorki]

Bonjour,

Je suis en formation ingé classique intégrée, j'ai donc de la chimie mais pas autant approfondie qu'en fac etc..
J'essaye de m'entrainer en réalisant ClO4- en Lewis, et j'obtiens :

- Cl au milieu de la molécule
- Les 4 O placés autour dont 3 reliés au Cl avec 1 double liaison et l'atome portant l'excès de charge négative relié au Cl avec une liaison simple

Or en cherchant sur internet, je trouve des représentations ou Cl porte un doublet d'électrons non liants
Ma représentation est-elle bonne ou non svp ? merci
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[Resartus]

Bonjour,
Je ne vois pas comment on pourrait avoir des structures de lewis avec des doublets non liants sur le chlore. Il est déjà bien servi avec les doublets liants imposés par les 4 oxygènes

Au mieux, si on suppose des liaisons simples, le chlore se retrouverait avec 8 électrons soit 4 doublets liants. Mais comme vous l'avez sans doute vu, cela donnerait une charge formelle un peu trop élevée (+3 pour le chlore et -1 pour chaque oxygène).
Comme le chlore est de la période 3 et qu'il tolère d'avoir plus de 4 doublets, la structure préférée est donc celle que vous décrivez (3 liaisons doubles, et une simple) ce qui fait 7 doublets, tous liants autour du chlore