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Amphotères/ampholytes

  1. michie

    Date d'inscription
    septembre 2016
    Messages
    70

    Amphotères/ampholytes

    Bonsoir !

    J'aimerais éclaircir quelques points pour lesquels je n'ai pas trouvé d'explications claires :
    Pour moi, un amphotère est une espèce chimique pouvant se comporter à la fois comme un acide ou comme une base, est-ce que c'est bien le cas ? Un acide aminé serait donc un amphotère ?
    Ou bien est-ce qu'on parle d'amphotère dans le cas de l'eau, qui peut se comporter comme une base dans le couple [H3O+/H2O], et comme un acide dans le couple [H2O/HO-]*?
    Est-ce que les termes amphotère et ampholyte sont synonymes*?

    Dans le cas où un acide aminé est bien un amphotère, j'ai trouvé cette formule pour calculer le pH solution*: pH = (pKa1 + pKa2)/2.
    Mais dans le cas d'un acide aminé à chaîne latérale ionisée, et qui aura donc 3 pKa, comment calcule t-on le pH*? En adaptant la formule*: pH = (pKa1 + pKa2 + pKa3)/3*?

    Merci d'avance à ceux qui auront le courage de lire toutes mes questions et d'y répondre ^^.
    Michie

    -----

     


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  2. jordant

    Date d'inscription
    octobre 2017
    Localisation
    villeurbanne
    Âge
    21
    Messages
    25

    Re : amphotères/ampholytes

    Bonjour, oui amphotère = ampholyte.
    Les deux mots ne s'emploient tout simplement pas indifféremment dans une phrase.
    On dit: Cette espèce chimique est amphotère, c'est un ampholyte.
    Comme: Cette espèce chimique est basique, c'est une base.
    Les acides aminés sont bien des ampholytes, tout comme l'eau.
     

  3. michie

    Date d'inscription
    septembre 2016
    Messages
    70

    Re : amphotères/ampholytes

    Merci pour cette précision !
    Dans une solution de glutamate, par exemple, comment calcule t-on le pH de la solution, étant donné que le glutamate possède 3 pKa différents ?
     

  4. jordant

    Date d'inscription
    octobre 2017
    Localisation
    villeurbanne
    Âge
    21
    Messages
    25

    Re : Amphotères/ampholytes

    Il me semble que la formule pH=pKa1+pKa2/2 sert à déterminer le pH isoélectrique d'un acide aminé, c'est à dire le pH pour lequel tu auras 50% de l'acide aminé sous forme basique et 50% sous forme acide.

    Pour déterminer le pH d'une solution tu as la formule pH = pKa + log([base] /[acide])

    Mais du coup elle prend en compte qu'un seul pKa, donc si tu prends le pKa de la fonction amine tu aurais NH2-C-COO- en base et NH3+-C-COO- en acide avec 9,7 comme pKa. Il te manque les concentrations de chaque forme (acide et basique) pour trouver le pH.
     

  5. HarleyApril

    Date d'inscription
    février 2007
    Messages
    15 389

    Re : Amphotères/ampholytes

    Bonsoir

    Peut-être qu'un petit coup d'oeil ici pourra aider
    Determiner le pHi(bioch p1)

    Cordialement
     


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  6. michie

    Date d'inscription
    septembre 2016
    Messages
    70

    Re : Amphotères/ampholytes

    J'ai dans mon cours le tableau suivant :

    suppr.PNG

    qui dit que la formule pH = (pKa1 + pKa2)/2 peut aussi être utilisée pour caculer le pH d'un amphotère en solution. Ce même tableau indique que la formule pH = pKa + log([base] /[acide]) donnée par jordant est utilisée dans le cas des solutions tampon, n'est pas toujours le cas avec un ampholyte (celui-ci pourrait posséder une fonction acide pourrait avoir un pKa inférieur à 0). Est-ce que ça veut dire que quand on met un amphotère en solution, il se place automatiquement sous forme zwitterionique, et que le pH de la solution correspond au pHi ?
     


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