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Dissociation des solutés

  1. L etudiant

    Date d'inscription
    novembre 2017
    Messages
    25

    Dissociation des solutés

    bonjour quelqu'un peu m’expliquer comment résoudre ce problème ? merci à vous

    Dans une solution aqueuse de carbonate de fer(III) et de bromate de fer(III), les concentrations des différents ions provenant de la dissociation des solutés peut s'écrire

    Veuillez choisir une réponse :
    a. 3/2[CO32-] + 3[BrO3-] = [Fe3+]
    b. [Fe3+] = [CO32-] + [BrO3-]
    c. 2[CO32-] + [BrO3-] = 3[Fe3+]
    d. 2[Fe3+] = 2/3[CO32-] + 1/3[BrO3-]

    -----

     


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  2. HarleyApril

    Date d'inscription
    février 2007
    Messages
    15 389

    Re : dissociation des solutés

    Bonsoir

    Une façon de résoudre cet exercice est d'écrire les équations de dissolution des sels correspondants.

    Bonne continuation
     

  3. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 690

    Re : dissociation des solutés

    Bonjour,
    De toute façon, cette question est un peu stupide, car il n'existe pas de carbonate de fer(III). Si on mélange deux solutions contenant l'une des ions Fe(III) et l'autre des ions carbonate, la solution de fer(III) est suffisamment hydrolysée pour produire des ions acide H+, qui détruisent les ions carbonate en formant des ions hydrogénocarbonate d'abord, puis du CO2. A chaud, l'hydrolyse est complète, et on obtient un précipité de Fe(OH)3 et un dégagement de gaz carbonique CO2.
     


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