Calcul de molalité

[Sam1104]

bonjour, j'aimerai savoir comment calculer la molalité d'une solution de Na2SO4 de concentration massique Cm=3g/l ??
sans avoir aucune autre donnée appart les masses atomiques.

Mercii
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[moco]

Bonjour,
Tu calcules le nombre de moles qu'on trouve dans 3 g de Na2SO4. Et c'est bon.

[Sam1104]

Je tiens à préciser qu'on veut calculer la molaLité et non pas la molaRité
d'aprés ce que je sais c'est que la molalité et la quantité de soluté en mol contenue dans 1Kg de solvant , hors la on n'a pas la masse du solvant

[Sam1104]

Je tiens à préciser qu'on veut calculer la molaLité et non pas la molaRité
d'aprés ce que je sais c'est que la molalité et la quantité de soluté en mol contenue dans 1Kg de solvant , hors la on n'a pas la masse du solvant

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Bonjour,
Il ne faut pas être plus royaliste que le roi. A 3 g/L, la molalité et la molarité sont les mêmes.
Si tu tiens vraiment à le montrer en accumulant les décimales, voilà ce qu'on peut en dire.
D'après les Tables, un litre de solution de Na2SO4 à 3 g/L a une masse de 1.0021 kg. La masse d'eau dans ce litre de solution est de 1002.1 g - 3 g = 999.1 g.
La molalité est alors de 3.000 g dissous dans 999.1 g eau, donc vaut 3.0027 g/kg eau. L'écart entre ce résultat et la molarité est moins de 0.1%
L'erreur qu'on commet en confondant molalité et molarité est donc de moins de 0.1%. Est-ce qu'on sûr que la pesée de 3 g soit précise à moins de 0.1% ?
Et encore, je ne suis pas sûr que ce résultat de 3.0027 g/kg soit fiable, car il faudrait encore tenir compte du fait que la masse volumique de l'eau varie avec la température. Elle vaut 1 kg/litre à 4°C. Mais à 20°C, elle vaut 0.9982 kg/litre. A 25°C, elle vaut 0.9970 kg/litre. L'erreur due à la température est de 0.3% à 25°C. C'est bien plus grand que celle qu'on commet en confondant molalité et molarité.
Il faudrait donc encore définir la température, si tu voulais vraiment définir la molalité avec quatre décimales.

[Sam1104]

Bonsoir,
Merci beaucoup j'avais des doutes mais finalement j'avais raison encore une fois merci ^^