Salut !
voici un petit problème de chimie, sur lequel je bloque.
On dissout dans une solution aqueuse d'ammoniaque, NH3, du chlorure de fer (II), FeCl2. Du coup le pH devient nettement plus petit. Expliquez ce phénomène.
Si quelqu'un aurait l'amabilité de m'aider
Merci de votre compréhension.
Bonjour
Mais la réponse est dans le titre !
Les ions fer(II) réagissent sur les molécules d'ammoniac pour donner des ions complexes Fe(NH3)22+. La concentration en ammoniac dans la solution diminue donc par ajout des ions fer(II).
L'ammoniac est une base faible ; si on diminue la concentration en ammoniac de la solution, celle-ci devient moins basique, son pH diminue en se rapprochant de la valeur 7 (à 25°C) tout en restant supérieur à 7.
Ah ok merci !
(En fait ma question c'était avec du chlorure de Zinc(II),(je m'étais trompé) ^^mais c'est le même principe. )
Du coup tout est clair bonne journée !
