Relations intermoléculaires

[erwan5032]

bonjour,
quelle est l'équation de la réaction définissant la première ionisation d'un élément svp ?
comment peut-on justifier la différence d'énergie de première ionisation entre le bore et l'aluminium svp?
comment peut-oninterpréter la différence de température de vaporisation entre k'eau et le dioxyde de carbone svp ?
Merci
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[moco]

Bonsoir,
L'équation de l'ionisation d'un élément est : A --> A⁺ + e^-
Pour le Bore et l'Aluminium, je ne vois pas d'explication simple.
L'eau s'évapore à haute température, par rapport à des molécules comme CO₂, car les molécules H₂O s'attirent entre elles par les ponts hydrogène, ce qui retient les molécules H₂O au sein du liquide. Il n'y a pas de ponts hydrogène entre les molécules CO₂. Les molécules CO₂ ne sont tenues entre elles que par des forces de van der Wals, qui sont très faibles. Donc il suffit d'un échauffement minimal, à partir du zéro absolu, pour provoquer le passage des molécules à l'état gazeux.

[petitmousse49]

Bonsoir

comment peut-on justifier la différence d'énergie de première ionisation entre le bore et l'aluminium svp?

Il existe une tendance générale concernant cette évolution . L'énergie de 1ère ionisation EI augmente fortement en fonction de Z le long d'une même ligne du tableau périodique et augmente faiblement du bas vers le haut le long d'une même colonne. Il existe de nombreuses exceptions à cette tendance mais pas de problème pour B et Al. Une explication simple (simpliste ?) fait intervenir l'approximation monoélectronique de Slater. EI est sensiblement égale à la valeur absolue de l'énergie de l'électron le moins stable de l'atome (c'est une approximation car l'ionisation conduit à un réarrangement des électrons restants..). Ainsi :
EI proche de (13,6(Z-σ)²)/n² (en eV)
On voit bien que, à n fixe, ajouter un électron augmente Z d'une d'unité sans augmenter la constante d'écran, d'où la forte augmentation de EI :
Passer d'un élément (Al par exemple) à l'élément au-dessus (B) dans le tableau périodique diminue n d'une unité, alors que (Z-σ) ne varie pas ou très peu.
Je me répète : cette explication est très grossière et de très nombreuses exceptions existent à la tendance générale que j'ai évoquée.