Salut à tous
J'ai fait une expérience ; et finalement j'ai remarqué que l'ajout des métaux de transition comme Cu ;Ni ;Mo; Co ;Fe provoque une diminution du potentiel d'oxydation de permanganate de potassium KMnO4 dans une solution aqueuse.
Par quoi on peut expliquer ces résultats obtenus ?
Merci d'avance
Bonjour,
Certains métaux ont plusieurs degrés d'oxydation et dans leur cas il est possible qu'ils soient oxydé. La condition de départ étant que l'ion métallique initial soit oxydable. Les conditions de PH sont importantes et vous ne les précisez pas.
Pour les pH j'ai travaillé dans un milieu acide pH=3 .
Donc j'ai fait une oxydation d'une matière organique par le KMnO4 et en présence des métaux de transition que j'ai cité déjà.
Je cherche l'effet d'ajout de ces métaux sur le potentiel d'oxydation du KMnO4.
Merci
Métaux sous quelle forme ? Métallique ? Ionique ? Pulvérulent ? En barre ?
J'ai utilisé des métaux sous forme poudre
J'ai l'impression que tu imagines que ces métaux en poudre n'ont pas pu réagir avec le KMnO4.
D'où te vient cette idée ou cette certitude ?
Il y a plusieurs explications.
Je suis pas un pro des potentiel d'équilibres chimiques, mais il se peut que ton KMnO4 soit tout simplement devenu du Cu(MnO4)2 ou autre.
L'explication la plus plausible est qu'en solution les ions sont dissociés, et qu'il n'y ait en fait qu'un amas de Cu, Ni, Mo, Co, et MnO4, ça serait donc l'ensemble du potentiel d'équilibre chimique de ces éléments qui détermineraient le potentiel d'équilibre chimie de l'ensemble.
En tous cas, en séchant la solution, il ne restera qu'un seul XMnO4 en majorité, c'est peut-être pour ça.
Ce qui est certain, c'est que le permanganate oxyde les métaux, il disparaît et ne peut plus oxyder quoi que ce soit.
Je peux comprendre donc que la quantité de permanganate se partage en 2 ;la première est destiné pour l'oxydation de la matière organique à dégrader et la deuxième pour oxyder le métal ajouté;c'est pourquoi on a remarqué une diminution de l'efficacité de d'oxydation.
Regarde
http://www.chim.lu/ch0594.php
et en général le chapitre de l'oxydo-réduction:
http://www.chim.lu/ch0514.php
Bonsoir,
De plus, il y a quelque chose de bizarre avec le permanganate. Son potentiel redox devrait être très sensible au pH, selon la loi de Nernst, puisqu'il devrait varier avec le log de la puissance 8 de [H+]. Or ce n'est pas du tout le cas dans la pratique. J'ai parlé de ce problème étrange avec plusieurs professeurs de chimie éminents. Personne n'a pu me fournir d'explications, sauf qu'il s'agit probablement d'un de ces cas de réductions en cascade, et que les 5 électrons ne régissent pas en même temps, comme on le suppose en écrivant la demi-équation.
Dernière modification par moco ; 06/02/2018 à 20h02.
Merci pour tout le monde pour ces explications approfondies
Salutations
