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Osmolarite, tonicité, concentration

  1. #1
    cerisa

    Osmolarite, tonicité, concentration

    Bonjour tout le monde, j'ai un gros problème, en fait j'arrive pas à A faire la distinction entre ces trois notions, ce que je sais c'est que osmolarite c'est le nombre d'osmoles sur le volume donc Ca concerne le soluté et le solvant alors qu'on nous dit que la tonicité est la concentration du soluté de part et d'autre d'une membrane demi perméable et donc be concerne que le soluté mais qui dit concentration dit solvant aussi non ? En plus dans les compartiments biologiques quand on fait par exemple une perfusion d'eau pure et que la concentration Diminue dans le plasma et que l'eau passe dans la cellule la on cherche à égaliser quoi au juste ? L'osmolarite ?? La concertation ? Ou bien la tonicité ?
    Merciii

    -----


  2. #2
    albanxiii

    Re : Osmolarite, tonicité, concentration

    Bonjour,

    Je déplace en chimie où vous obtiendrez plus de réponses.

    Pour la modération.
    Not only is it not right, it's not even wrong!

  3. #3
    moco

    Re : Osmolarite, tonicité, concentration

    Bonsoir,
    L'osmolarité est égale à la concentration pour les solutés moléculaires comme l'alcool, l'urée, le sucre, etc., car ils ne se dissocient pas dans l'eau.
    L'osmolarité est égale au double de la concentration pour les solutés qui se dissocient en formant deux ions dans l'eau, comme NaCl, HCl, KNO3, MgSO4, etc.
    L'osmolarité vaut le triple de la concentration pour les solutés produisant 3 ions en solution dans l'eau, comme CaCl2, Zn(NO3)2, Na2SO4, etc.

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