pH d'une solution d'acide oxalique

[invite234d9cdb]

Bien le bonjour à vous !

On mélange 30mL d'acide oxalique 0,2 M avec 20mL d'hydroxyde de sodium 0,3 M

La question : pH de la solution ? Je trouve 3,98 alors que la bonne réponse est censée être 6,90

Voici comment je procède : je calcule le nombre de moles d'acide oxa, soit 6x10^-3 Je fais pareil pour l'hydroxyde, soit 8x10^-3 moles.

Je considère que l'hydroxyde réagit complètement avec l'acide oxa, on forme donc 6x10^-3 moles d'acide oxa avec un proton en moins et il reste 2x10^-3 OH-
Je fais réagir ces derniers OH- avec l'acide oxa ayant un proton de moins.

Je forme donc 2x10^-3 moles d'acide oxa avec deux protons de moins. Ils reste 4x10^-3 d'acide oxa avec un proton en moins.

HOOCCOO- <=> -OOCCOO- + H+

Je pars donc du principe qu'une partie des 4x10^-3 de HOOCCOO- va se dissocier. Les concentrations sont 0,08 M pour HOOCCOO- et 0,04 pour -OOCCOO-.
Pour rappel le volume total est de 50mL.

A l'équilibre on devrait avoir Ka2:5,18x10^-5=x(0,04+x)/(0,08-x)
En résolvant et en faisant -logx, je trouve 3,98... Contre 6,9 comme dit plus haut...

Autre problème : On a 47mL d'acide nitrique 0,1 M. pH ? C'est un acide fort donc pH = -log0,1 = 1. La réponse est 0,52 Oo
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[moco]

Il semble que, pour toi, 2 x 3 = 8 !
20mL d'hydroxyde de sodium 0,3 M contient 6 10^-3 mol de NaOH, et non 8 10^-3 comme tu l'affirmes !

[invite234d9cdb]

Ah bien vu Merchi !

[invite234d9cdb]

Erf en refaisant l'exercice, je me rend compte que je vous ais mal recopié l'énoncé : c'est 0,4M et pas 0,3 avec les 20mL... Donc ca reste bien 8...

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Tu es un sacré distrait, toi !
J'espère que tu n'as pas fait encore une autre faute de copie dans ta donnée .....
Bon. Allons-y avec tes calculs.
30mL d'acide 0,2 M contient 0.006 mol
20mL NaOH 0,4 M contient 0.008 mol NaOH.
NaOH neutrlaise le premier H de H₂C₂O₄, et une partie du second
Cela donne, en appelant Ox le groupe oxalate C₂O₄:
0.006 mol HOx^- et 0.002 mol Ox^2-.
Le tout dans V = 0.050 Litre
K_a = [H⁺][Ox^2-]/[HOx^-] = 5.18 10^-5
Or :
[Ox^2-] = 0.002/0.05 = 0.04
[HOx^-] = 0.006/0.05 = 0.12
Donc :
5.18 10^-5 = x 0.04/0.12 = x/3
x = 1.55 10^-4 = 3.81

[moco]

Pardon. Ma dernière ligne a une erreur stupide, que je corrige.
x = 1.55 10-4
donc : pH = 3.81

[invite234d9cdb]

Mmmh il y a donc bien un problème avec la réponse de ma feuille... Vous vous rendez compte ? je peux même pas me fier aux réponses officielles

[igor5757]

ben moi je viens de faire le calcul et je trouve 1 pH de 4.59 dc voilà..... moi le réactif limitant c est NaOH je sais pas pour vous c est lequel mais bon ds l équation je crois qu il y a le coef 2 devant NaOH NON????