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Electrolyse d'une solution d'acide sulfurique

  1. Floriandu78

    Date d'inscription
    mars 2006
    Âge
    29
    Messages
    2

    Electrolyse d'une solution d'acide sulfurique

    Bonjour à tous, j'ai un petit problème en rapport avec mon TP de Chimie.
    J'ai mis en place une électrolyse d'une solution d'acide sulfurique en utilisant une cuve et 2 tubes à essais. Je voudrais savoir si c'est possible, de m'expliquer quelles reactions y a t'il à l'anode et à la cathode, je sais juste qu'il y a un dégagement gazeux dans les tubes à essais placés aux electrodes et que ce degagement est plus important à la cathode. Merci d'avance pour la réponse.

    -----

     


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  2. moco

    Date d'inscription
    février 2004
    Localisation
    Entre Lausanne et Genève, en Suisse
    Âge
    80
    Messages
    22 619

    Re : Electrolyse d'une solution d'acide sulfurique

    Plus simple tu meurs. Il se dégage le gaz H2 à la cathode et le gaz O2 à l'anode, et il y a deux fois pluls de h2 que de O2. Les réactions sont :
    a) à la cathode :
    2 H+ + 2 e- --> H2
    que tu peux aussi écrire ainsi, si tu préfères :
    2 H3O+ + 2 e- --> H2 + 2 H2O
    b) à l'anode :
    2 H2O --> 4 H+ + O2 + 4 e-
    que tu peux aussi écrire ainsi, si tu préfères :
    6 H2O --> 4 H3O+ + O2 + 4 e-.

    Tu peux vérifier que si 4 électrons sont engagés dans le circuit, il se forme 2 H2 à la cathode et 1 O2 à l'anode.

    Il faut tout de même dire que si tu utilises un courant très très élevé, O2 ne se dégage pas à l'anode, mais une autre réaction se produit à l'anode, selon l'équation :

    2 SO4^2- --> 2 S2O8^2- + 2 e-

    Et il se forme le ion peroxydisulfate S2O8^2-
     

  3. Floriandu78

    Date d'inscription
    mars 2006
    Âge
    29
    Messages
    2

    Re : Electrolyse d'une solution d'acide sulfurique

    Merci, j'avais des doutes mais je voulais être sur.
     


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