Bonjour à tous,
Avant de vous énoncer mon problème, je vous transmet l'énoncé. "La solution mère à été préparée à partir de 0.4367g de NaH2PO4 que l'on a dissous dans 1000mL d'eau distillée. Calculer la concentration molaire CM en phosphore P dans cette solution M"
J'ai alors réalisé le calcul suivant : n=(0.4367/120)=3.64 x 10^-3 mol dans 1000mL donc 3.64x 10^-3mol/L
Cependant, ici il s'agit de la concentration en NaH2PO4 et on me demande la concentration en P. La masse molaire de P étant de 31g/mol, est ce que je dois calculer comme précédemment ou bien directement calculer n=(0.4367/31) et utiliser cette concentration ou alors appliquer le rapport de masse entre NaH2PO4 et P qui serait donc de 31/120=26% et appliquer ce rapport à ma masse molaire de 3.64 x 10^-3 ?
Merci à vous pour vos futures réponses.
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