Bonsoir tt le monde, je voulais savoir comment je calcule théoriquement la concentration de l'oxygène dissous dans une bouteille de jus d'orange aseptique
sachant que je dois utiliser les lois de transfert gaz liquide avec réaction chimique puisque l'oxygène de l espace libre de la bouteille oxyde l'acide ascorbique qui se trouve dans le jus
Comment établir l'équation?
Aidez moi svp merci d'avance
Bonsoir Nada1994 et tout le groupe
Bienvenue sur les forums.
Le forum que tu as choisi pour poser ta question, (les bugs du forum), n'a rien à voir avec la chimie où ta question va être déplacée.Envoyé par Nada1994
Bonsoir,
La concentration théorique de l'oxygène dissous dans le jus d'orange est égale à zéro. S'il y en avait une fraction de milligramme, cet oxygène serait vite détruit par l'acide ascorbique présent dans le jus d'orange.
Bonsoir
Il faut raisonner en cinétique.
Tu as un flux d'oxygène entrant dû à l'équilibration entre les phases liquide et gazeuse.
Tu as une réaction de destruction par l'acide ascorbique.
Je suppose qu'on t'a donné des lois de vitesse ...
Cordialement
je me trouve bloquée, j arrive pas à résoudre le prblm
Bonsoir
Sans données supplémentaires, on ne peut pas t'aider.
désolé
C'est l'equation de la cinétique de la dégradation de l'acide ascorbique par l'oxygène; [AA] : concentration de l'acide ascorbique
mon problème içi est comment calculer cette concentration de l'oxygène dissous [O2]d puissance beta
sachant que mon travail est la suivie au cours du temps de l'oxydation de l'acide ascorbique (AA) par l'oxygène qui se trouve dans l'espace libre de la bouteille du jus d'orange
je dispose des concentrations résiduelles de l'oxygène de l'espace libre de la bouteille du jus au cours du temps
Comment je peux faire?? Sachant que je dois utiliser les lois de diffusion, loi de fick ... mais j'arrive pas à trouver une équation de l'expression de l'oxygène dissous
