Exercice de PH

[Antoinevanla]

Bonjour,

Lors du calcul de PH de cet exercice je suis censé obtenir 0,45 de PH mais j'obtiens pour ma part 0,49.

Je calcule premièrement la masse de HNO3 à partir de sa masse volumique. J'obtiens donc m=11,2g. Or on nous dit qu'elle est à 20% en masse, donc m=11,2*20%=2,24g.
Ensuite je calcule la concentration et j'obtiens 0,3232M.
Puis PH= -log(0,3232)=0,4905

Voici donc les détails de mon raisonnement..

Si quelqu'un voit l'erreur ?


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[moco]

Bonjour,
2.24 g de HNO3 contient 2.24/63 = 0.0355 mole HNO3
Le volume total est de 110 mL, donc la concentration est bien de 0.3232 mol/L. Et le pH est bien de 0.49

[moco]

Bonjour,
J'ajouterai même que, si on commet l'erreur de considérer que le volume total est de 100 mL ( et non de 110 mL), alors on trouve le pH de 0.45.