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Exercice de PH

  1. #1
    Antoinevanla

    Exercice de PH

    Bonjour,

    Lors du calcul de PH de cet exercice je suis censé obtenir 0,45 de PH mais j'obtiens pour ma part 0,49.

    Je calcule premièrement la masse de HNO3 à partir de sa masse volumique. J'obtiens donc m=11,2g. Or on nous dit qu'elle est à 20% en masse, donc m=11,2*20%=2,24g.
    Ensuite je calcule la concentration et j'obtiens 0,3232M.
    Puis PH= -log(0,3232)=0,4905

    Voici donc les détails de mon raisonnement..

    Si quelqu'un voit l'erreur ?

    Screen Shot 2018-06-01 at 15.29.12.png

    -----


  2. #2
    moco

    Re : Exercice de PH

    Bonjour,
    2.24 g de HNO3 contient 2.24/63 = 0.0355 mole HNO3
    Le volume total est de 110 mL, donc la concentration est bien de 0.3232 mol/L. Et le pH est bien de 0.49

  3. #3
    moco

    Re : Exercice de PH

    Bonjour,
    J'ajouterai même que, si on commet l'erreur de considérer que le volume total est de 100 mL ( et non de 110 mL), alors on trouve le pH de 0.45.

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