bonjour tout le monde, j'ai une simple question à vous poser:
l'aluminium réagit il chimiquement dans une solution d'eau et de bicarbonate de sodium ?
ou alors reste t il intact ? ( sans prendre en compte l'oxyde d'aluminium en surface )
merci d'avance !
Bonjour,
Il ne réagit pas à froid. A chaud (ébullition) SI une partie du bicarbonate se transforme en carbonate une attaque aura lieu.
merci d'avoir répondu ! donc lorsque l'on chauffe le bicarbonate de sodium il se transforme alors en carbonate de sodium et "attaque l'alu" si je résume
Bonjour,
Je sais qu'à sec le bicarbonate chauffé a 150°C se transforme en carbonate. En milieu aqueux a l'ébullition j'ai écris SI donc c'est a vérifier le ph devient-il plus alcalin?
Bonjour,
Je serais plus prudent quant à savoir si le carbonate réagit avec l'aluminium de cette manière. Pour ma part, je pense plutôt que les ions carbonates produits vont suffisamment faire augmenter le pH pour que l'aluminium précipite sous la forme Al(OH)3.
non je n'ai pas mesuré le pH car ma solution n'est pas portée à ébullition
en revanche si je teste, on peut s'attendre à la formation d'un milieu basique ?
donc si c'est le cas l'aluminium sera attaqué j'imagine
Il suffit de comparer les pKa.
Celui du couple Al(OH)3/Al(OH)4- est de 8.14, celui du couple HCO3-/CO3-- est de 10.33. Résultat, l'aluminium va précipiter sous forme d'hydroxyde.
ok merci
sinon est ce que l'un d'entre vous connait un électrolyte qui ne réagit pas avec l'aluminium (je sais que ça semble compliqué mais on sait jamais)
Dans ce cas un électrolyte NEUTRE en ph conviendra. Le carbonate d'aluminium n'existe pas c'est l'hydroxyde qui se forme.
merci pour toutes ces réponses
Bonsoir,
Avec ou sans électrolyte, l'aluminium réagit vivement avec l'eau, en formant Al(OH)3 et du gaz hydrogène H2. Mais la plupart du temps, cette réaction ne se produit pas, car l'aluminium est toujours recouvert d'une pellicule très fine, mais très adhérente d'oxyde d'aluminium Al2O3 qui empêche le contact entre le métal et l'eau. Si on gratte la surface d'une pièce en aluminium, on enlève cette couche d'alumine. Mais elle se reforme aussitôt au contact de l'oxygène de l'air.
Conséquence, il est presque impossible de mettre l'eau en contact avec l'aluminium métallique.
et est ce que cette pellicule d'alumine empêche l'alu de réagir avec la soude ou autres solutions basiques ?
d'ailleurs est ce que cette couche réagit à ces produits ?
Dernière modification par stratuss94 ; 18/11/2018 à 17h51.
Bonsoir,
Oui. L'oxyde d'aluminium réagit avec la soude NaOH. Il se forme l'ion aluminate [Al(OH)4]- qui est soluble dans l'eau.
Al2O3 + 2 OH- + 3 H2O --> 2 [Al(OH)4]-
ok j'ai compris
merci à vous !
