Bonjour, vous serait-il possible de m'expliquer comment trouver le nombre d'électrons célibataires ?
Je suis sensée trouver le nombre d'électrons célibataires du Chrome III et du Chrome VI mais je n'arrive pas à comprendre comment faire...
Merci d'avance
PS : je suis en terminale BAC Pro mais j'ai pas trop le niveau en physique...
Bonjour,
Le chrome est équivalent à l'argon plus 6 électrons. Le Chrome(VI), ayant perdu 6 électrons, n'a plus d'électrons extérieurs, et donc plus d'électrons célibataires. Quant au Chrome(III), il n'a perdu que 3 électrons. Il doit avoir encore trois électrons extérieurs. Mais je ne sais pas si on peut dire qu'il a 1 ou 3 électrons célibataires.
Bonjour
La couche de valence de l'ion chrome(III) correspond à :Mais je ne sais pas si on peut dire qu'il a 1 ou 3 électrons célibataires.
4s0 3d3 4p0
On peut alors invoquer la règle de Hund : à orbitales atomiques de même énergie, les électrons se répartissent de façon à occuper un maximum d'orbitales différentes avec un maximum de spin parallèles.
Nous avons donc trois électrons célibataires.
Bonjour,
Oui. Mais pourquoi Cr(II) ne serait-il pas 4s2 3d1 ?
Sauf cas très particuliers d'une stabilisation apportée par un réarrangement des électrons de valence privilégiant les structures en d5 et en d10 (voir Ag+), on explique la ionisation possible quasi systématique des métaux de transition en M2+ par le départ préférentiel des 2 électrons nmaxs.
Mais bon : les niveaux énergétiques de la couche de valence sont tellement proches pour les éléments de transition qu'il vaut mieux s'en remettre à l'expérience, propriétés paramagnétiques par exemple.
