Équilibre chimie Thermochimie

[QArvois]

Bonjour,

Je suis en première année de physique chimie. Suite au confinement je ne suis pas sûr de mes résultats :

Dans une enceinte de 50 litre, à 200 °C, on mélange 1 mole de PCl5, 1 mole de PCl3, et 1 mole de Cl2. La réaction est la suivante :
PCl3 (g) + Cl2 (g) = PCl5 (g)
L'avancement de la réaction à l'équilibre est de 0.58 mol
Calculer les pressions partielles à l'équilibre en déduire les constantes d'équilibre Kp, Kx, Kc.

Pour le moment j'ai la même pression partielle pour chaque produit = 78 650 Pa = 1/3 * Ptot
J'ai une Pression totale Ptot = 235 951 Pa = nRT/V

J'ai Kc = [PCL5]/[PCl3].[Cl2] = (1/50)/(1/50)²

Pouvais vous me dire si j'ai juste et comment puis-je obtenir Kx ?

En vous remerciant.
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[petitmousse49]

Bonsoir
Attention : Les trois quantités, donc les trois pressions partielles sont égales lorsque le mélange est réalisé mais l'énoncé précise que l'avancement à l'équilibre est de 0,58mol.
Tu dois remplir un tableau d'avancement qui va te permettre de trouver les trois quantités de gaz à l'équilibre. Il te sera facile alors d'obtenir les constantes d'équilibre...

[QArvois]

Bonjour,

Merci de votre réponse. J'ai cherché un bon moment et malheureusement je n'ai pas trouvé comment je peux faire ce tableau d'avancement. De plus, je n'ai pas de formule bien précise pour calculer les constantes Kp, Kx et Kc

[gts2]

Kp Kx Kc sont des notations du milieu du siècle dernier !

Il y a UNE constante d'équilibre qui à l'équilibre est égale au quotient de réaction avec a l'activité et le coeff. stoech.

Ici on a des gaz qu'on peut raisonnablement assimilé à des gaz parfaits a=P/Po avec Po=1bar. Donc ici

Pour ce qui est de l'avancement, je ne comprends pas ce qui vous bloque, quelle est la différence avec les tableaux que vous avez fait en secondaire ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[QArvois]

Merci de votre réponse

Je ne comprend pas à quoi pourrait me servir le quotient de réaction dans mon cas.
Le tableau d'avancement me gène car il doit faire apparaître des pressions.

[gts2]

Le quotient de réaction est votre Kp sous une forme un peu plus "moderne" en particulier sans dimension.

Un tableau d'avancement se fait en quantité de matière (0,58 mole), vous obtiendrez P ensuite, comme vous l'avez fait, par PV=nRT.

[QArvois]

Avec le tableau d'avancement je trouve que n0(PCl3) - ξ no(Cl2) - ξ et no(PCl5) + ξ avec 1 mole de chaque composant et ξ = 0,58

C'est bien cela ?

[gts2]

C'est bien cela.

[QArvois]

Ok merci. Et pour Kx et Kc ?

[gts2]

Les obsolètes Kx et Kc valent et ...

[QArvois]

Que vaut c et x ? A quoi cela correspond ?

[gts2]

Notations usuelles : c est la concentration, x la fraction molaire.

[QArvois]

J'ai trouvé Kp = 32.07

[gts2]

Je trouve 11 ? Quel est l'expression du calcul menant à 32 ?

Je m'aperçois que Q du message #4 est erroné :

[QArvois]

Non c'est bon j'ai trouvé 11. Merci de votre aide