Bonjour, je suis actuellement bloqué sur mon exercice de chimie que je doit rendre demain,
Voici l'énoncé:
On dispose d’une solution obtenue par dissolution dans l’eau d’une base faible B. La constante d’acidité K a
du couple A/B est connue. La concentration en base de la solution préparée est c.
On considère que la dissociation de l’eau est négligeable (pH> 7,5).
1. Après avoir établi l’équation-bilan de dissolution de la base faible dans l’eau, exprimer la constante
d*équilibre de la réaction K. Etablir la relation qui la lie à Ka .
2. Etablir un tableau récapitulatif des nombres de moles des différents constituants à l’état final en
raisonnant sur un litre de solution. On notera x la quantité d’ions OH- formés.
3. En déduire la relation entre le pH, le pKa et la concentration c pour une base faiblement dissociée.
4. Exprimer le pH d’une base faible fortement dissociée.
Je bloque a la question 3, je ne vois pas comment trouver cette relation.
Merci d'avance de votre aide
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