Bonjour,
Je suis coincé sur un petit exercice que voici.
Quelle est la molarité d'une solution aqueuse d'un sucre dont la masse molaire vaut 180,16 g/mol si cette solution contient 5,00% en masse de sucre et a une masse volumique de 1,02g/cm3.
J'ai pu trouver la masse de sucre dans un litre de solution (0,0000510 g/L) mais je ne sais pas quoi faire de cette info avec la masse molaire.
Merci d'avance pour vos réponses.
- erreur de calcul à revoir ...
- il te faut calculer le nombre de mol de sucre dans un litre donc 1020g de solution. Tu vas d'abord determiner la masse de sucre dans ce litre de solution puis le nombre de mol. On rappelle que la masse m ( en g) = nombre de mol(en mol) * masse molaire (en g/mol) ...
Bonjour,
Pour compléter le premier commentaire de jeanne08, est ce que le chiffre de 0,0000510 g/L te parait normal ou courant ? Est ce que ça te parait cohérent avec "5,00% en masse de sucre" ?
Bonjour,
Oui c'est une grossière erreur de conversion. C'est en réalité 0,051 g/L. Mais même avec ça je ne comprend toujours pas quoi faire avec cette info. Désolé j'ai du mal.
Bonjour
Il y a toujours un problème de puissance de 10 : 5% veut dire que pour 100 g on a 5g de sucre et 1L cela fait en gros 1kg, donc 10 fois plus.
As tu essayer de voir avec la méthode fournie par jeanne08. As tu compris le cheminement logique ?Mais même avec ça je ne comprend toujours pas quoi faire avec cette info. Désolé j'ai du mal.
Et oui il y a toujours un problème de puissance de 10- il te faut calculer le nombre de mol de sucre dans un litre donc 1020g de solution. Tu vas d'abord determiner la masse de sucre dans ce litre de solution puis le nombre de mol. On rappelle que la masse m ( en g) = nombre de mol(en mol) * masse molaire (en g/mol) ...
Dernière modification par Baal149 ; 02/10/2022 à 15h23.
Je viens d'apercevoir mon erreur. J'obtient en effet la bonne réponse avec ça.
Merci pour votre aide.
