Bonjour à tous,
Je travaille sur cet exercie pour lequel un passage de la correction m'échappe totalement. Une âme charitable serait-elle en mesure de m'expliquer ?
Sujet:
Nous voulons fabriquer une solution tampon de 200mL à pH = 5. La concentration totale dans la solution est de 0,1mol/L.
Nous avons à notre disposition les solutions suivantes :
- Solution de CH3 - COOH, à 5,0 × 10-1 mol/L.
- Solution de CH3 - NHs, à 2,0 x 10-1 mol/L.
- Solution de HCl à 1 mol/L.
- Solution de NaOH à 1 mol/L.
Proposez un protocole pour réaliser cette solution.
рКа(CH; - COOH) = 4,75 et pK (CH - NH$) = 10,6
Solution:
On utilise la solution de CH3COOH car sont рКа est proche du pH attendu. Nous allons nous servir de la solution de NaOH pour dissocier CH3COOH et avoir du CH3COO-.
Grâce à la formule de Henderson, on trouve:
[СНЗСОOН] = 3,60 x 10^-2 mol/L
[CH3COO-] = 6,40 x 10^-2 mol/L
Tableau d'avancement de la réaction attendue:
CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O
Etat initial (mol/L) 0,1 6,4 x 10^-2 -
Etat initial (mol/L) 3,60 x 10^-2 0 6,4 x 10^-2 -
On a besoin de 0,02 mol de CH3COOH car on a une solution finale de 0,1 mol/L.
On a une solution de [CH3COOH] = 5,0 x 10^-1 mol/L
En faisant un produit en croix, on trouve qu'il faut prélever 40 mL de la solution de CH3COOH.
On veut utiliser (6,4 x 10^-2)/5 = 1,28 x 10^-2 mol/L de NaOH.
Enfin, encore produit en croix avec ce dernier résultat et on trouve la quantité de NaOH.
Je ne comprends pas, dans la partie en gras, pourquoi on divise 6,4 x 10^-2) par 5. J'ai beau retourner le problème dans tous les sens, je ne vois pas.
Merci par avance pour votre aide précieuse.
A+
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