Dosage d'une solution de dioxyde de soufre :

[freeclimbing]

Voilà j'ai un exercice de révision que je veux faire et je lutte totalement, voici le sujet :

Une solution auqueuse S1 de dioxyde de soufre de concentration C1 est dosée par une solution aqueuse de permanganate de potassium S2 de concentration C2 = 2.5x10-2 mol.L^-1.

On préléve un volume V1=20ml de solution aqueuse de dioxyde de soufre dans laquelle on verse progressivement la solution aqueuse de permanganate de potassium. L'équivalence est obtenue pour un volume V2eq=7.2ml.

L'équation de la réaction servant de support au dosage s'écrit : (2MnO4^-)+(2H2O)+(5SO2) --> (2Mn^2+)+(4H+)+(5SO4^2-)

1) Identifier les couples oxydant réducteur et établir l'équation de la réaction à partir des demi-équations.
2) Schématiser le dispositif utilisé pour le dosage
3) Etablir la relation entre les quantités de matiére à partir d'un tableau d'avancement.
4) En déduire une relation entre C1,C2,V1, et V2eq.
5) Calculer C1.

Donnée : couples oxydant-réducteur : MnO4^- / Mn^2+ et SO4^2- / SO2

Voilà !
merci d'avance en espérant que quelq'un puisse m'aider!

[benjy_star]

Salut !

Désole, mais on ne fera pas cet exercice à ta place. Montre nous que tu as cherché, et dis-nous où tu bloques, précisément.

Cordialement.

[freeclimbing]

ok, jbloque à partir de la question 3) je n'arrive pas à trouver les qtm en mol afin de compléter mon tableau.

[benjy_star]

tu as fait un tableau d'avancement ?

[freeclimbing]

bha pour le faire il me faut l'équation puis les mols des réactifs

[benjy_star]

L'équation, tu l'as marquée juste avant la question 1.