quantité d'ions dichromate dosé

[invite8020c84a]

bonsoir tout le monde je fait un exercice et je bloque sur une question et j'aimerais que quelqu'un peut m'aidé svp la voici:
Determiné la quantité d'ions dichromate dosés par la solution de sel de Mhor.

Données:c'est un dosage indirect, la quantité de matiére d'ions dichromate est de 2.10-3 mol (c'est moi qui est trouvé cette valeur)C= 0.10mol/l; v=20ml on a rajouté 20ml d'acide sulfurique à 2mol/l

ensuite on a dosé l'éxcés d'ions dichromates par une solution de sel de Mhor C=0.5mol/l

merci d'avance
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[invite8020c84a]

aidé moi svp c'est trés important c'est a rendre pour demain merci

[invite19431173]

Salut !

Il semblerait que la patience ne soit pas ton fort.

Qu'as-tu comme équation de réaction pour l'instant ?

[invite8020c84a]

c'est mon équation

Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ =2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite19431173]

Ben voilà, comment fais-tu pour avoir le nombre de moles en excès ?

[invite8020c84a]

Ben voilà, comment fais-tu pour avoir le nombre de moles en excès ?

je sait pas

[invite19431173]

C'est pas possible, tu dois bien savoir comment faire avec les coefficients stoechiométriques, et un truc genre n1V1 = 6n2V2

[invite8020c84a]

C'est pas possible, tu dois bien savoir comment faire avec les coefficients stoechiométriques, et un truc genre n1V1 = 6n2V2

n1 c'est pour Cr2O72-?

[invite19431173]

Non, le fer.

[invite8020c84a]

Non, le fer.

donc il faut multiplier par 6 n1 mais tu l'as mis pour n2 je comprend rien

[invite8020c84a]

donc nCr2O72-=nFe2+/6=7.4.10-4

[invite19431173]

oui pour la formule, non, pour le résultat numérique