Bonjour,
QUand on souhaite titrer du Fe3+ avec le dichromate, il faut d'abord le réduire.
On procède en ajoutant du SnCl2 en excès
Et l'excès est traité par HgCl2 et donne un précipité de calomel. Ensuite ce mélange contenant du Fe2+ est titré par Cr2O7-- en présence d'acide sulfurique et phosphorique.
Ma question est simple : pourquoi est ce que le dichromate ne pourrait pas oxyder le calomel et le retransformer en HgCl2 ?
Merci de votre aide
C'est une bonne question.
Je ne jurerais pas que la réponse soit la meilleure.
Il doit y avoir une question de cinétique. La réaction d'oxydation du calomel par Cr2O7^2- doit être très lente.
Il subsiste beaucop de mystère dans la chimie redox. Pense un peu au permanganate, qui devrait simplement ne pas exister en solution. Il devrait oxyder l'eau. Eh bien non ! Il ne le fait pas. Là aussi la réaction doit être très lente. Elle doit avoir une énergie d'activation très grande.
