Attention j'écris nimporte quoi quand je suis fatigué:
masse d'un atome de carbone 12 * c² = [6m(neutron)+6m(proton)]* c² -B(12,6) où B est l'énegie de liaison
La masse des nucléons séparés seule est trop importante! la petite perte s'appelant le défaut de masse...

Et dentistefou c'était bien ta première proposition qui était correcte, la deuxième étant fausse: l'atome "étalon" pour la mole n'est PAS l'hydrogéne, mais le carbone. L'uma et la mole son définies à partir du carbone. La masse molaire de H est une masse molaire RELATIVE...qui je crois n'est pas "exactement" égale à 1