[Chimie] [TS] Oral BacS : questions de cours enseignement obligatoire

**benjy_star** · 24/06/2005 - 20h56

elles ne sont pas bien difficile je les régerai plus tard. Il est 23h50 chez moi, (et je suis K.O)

Ok ok, pas de soucis. Si tu veux du plus compliqué, hésite surtout pas !

kron · 24/06/2005 - 21h42

Bon je prends un peu la relève, mais ça risque d'être moins reluisant que pour baryon...

Envoyé par benjy_star

4. CINETIQUE

- comment accélérer une réaction ? (au moins 3 façons)
- les catalyseurs influent-ils sur l'avancement de la réaction qu'ils catalysent ?
- graphiquement, comment tu trouves une vitesse instantanée, et une vitesse moyenne ? Et le temps de demi réaction ?

On accélère une réaction en :
- augmenter la concentration des solutions (si ce sont des solutions)
- augmenter la température
- jouer avec les catalyseurs

les catalyseurs accélèrent la réaction sans en changer l'état final.

vitesse instantanée graphiquement en traçant les tangentes à la courbe d'évolution de l'avancement et en trouvant le coefficient d'accroissement (nombre dérivé).

On trouve le temps de demi réaction en prenant l'abscisse t du point d'ordonnée $x=\frac{1}{2} \times x_{max}$

Vitesse moyenne, euh... on fait le rapport $\frac {x_{max}}{t_{final}}$ avec t_final instant où l'avancement atteint la première fois x_max

**benjy_star** · 24/06/2005 - 21h58

On accélère une réaction en :
- augmenter la concentration des solutions (si ce sont des solutions)
- augmenter la température
- jouer avec les catalyseurs

En augmentant la concentration des réactifs.

Pour le reste, OK, très bien.

les catalyseurs accélèrent la réaction sans en changer l'état final.

Pas de soucis !

vitesse instantanée graphiquement en traçant les tangentes à la courbe d'évolution de l'avancement et en trouvant le coefficient d'accroissement (nombre dérivé).

De mon temps, on parlait de coefficient directeur ! Mais c'est tout à fair ça !

On trouve le temps de demi réaction en prenant l'abscisse t du point d'ordonnée $x=\frac{1}{2} \times x_{max}$

Tout à fait. Attention, il meut s'agir de $x_{min}$ = 0 si on mesure une vitesse de disparition par exemple.

Vitesse moyenne, euh... on fait le rapport $\frac {x_{max}}{t_{final}}$ avec t_final instant où l'avancement atteint la première fois x_max

Hélas non. La vitesse moyenne entre deux points est :

$v_m = \frac{\delta c}{\delta t}$

Et donc pour deux points infiniment voisins, on retombe sur la "formule" de la vitesse instantanée. Tu vois ce que je veux dire ?

Bon je prends un peu la relève, mais ça risque d'être moins reluisant que pour baryon...

C'était bien !!

baryon · 26/06/2005 - 08h04

Si tu veux du plus compliqué, hésite surtout pas !

Oui en fait j'aimerai bien un truc de niveau terminal mais qui soit assez costaud pour me préparer à la pcsi l'année prochaine (ou plutot au début de la pcsi, enfin je veux dire à la première semaine lol).

**benjy_star** · 27/06/2005 - 21h44

Ton voeu est exaucé !

unefilledu33 · 29/06/2005 - 10h45

Bonjour !
Dsl de ne répondre que maintenant ! je peux enfin me connecter donc j’en profite pour venir ici mais je vois que les réponses ont déjà été données.Je vais au moins répondre à la partie sur les piles car il me semble que cela n’a pas été fait !

Envoyé par benjy_star

6. PILES

- l'oxydation/réduction se passent à l'anode ou la cathode ?
- donne moi au moins un exemple de transformation forcée au laboratoire
- donne moi des application des transformations forcées dans la vie de tous les jours

-à l’anode on a l’oxydation et à la cathode on a la réduction
- transformation forcée au laboratoire :l’électrolyse
-application de transformation forcée : les accumulateurs

A part ça durant mes révisions j’ai trouvé quelques petites questions à te poser donc voila :

-cela peut paraître bête mais concrètement je ne sais pas trop à quoi correspond la notion de pKa…en fait je connais juste les relations mais je ne comprend pas trop ce que c’est…. ( lol)

-j’ai fait des exos sur la dissolution et ds 1 exo on me demande d’écrire la dissolution d’HCl : HCl + H2O--> Cl- + H30+
Dans un autre on me demande d’écrire la dissolution de NaCl et ds la correction il mettent NaCl-->Na+Cl-.
Ma question est donc de savoir quand est-ce que l’on fait intervenir ds l’équation H2O et H3O+ ?( c’est important car on se sert de ces équations ds les tableaux d’avancement ).
Est-ce juste parceque l’on a du H dans le gaz chlorydrique que l’on marque H2O et H3O+ ???
Je ne sais pas si tu as compris quelle était ma question …lol

-Est-ce l’autoprotolyse de l’eau qui fait que le pH est de 7 ds l’eau ou pas du tout ???
Pourquoi, quelle que soit la température , l’autoprotolyse explique le fait que [H3O+]=[OH] ?

Merci d'avance.
a bientot
anais

**benjy_star** · 29/06/2005 - 12h35

-à l’anode on a l’oxydation et à la cathode on a la réduction

Ok, pas de soucis !

- transformation forcée au laboratoire :l’électrolyse

Excellent.

-application de transformation forcée : les accumulateurs

oui oui, ou alors les batteries de voitures (qui sont des accumulateurs)

-cela peut paraître bête mais concrètement je ne sais pas trop à quoi correspond la notion de pKa…en fait je connais juste les relations mais je ne comprend pas trop ce que c’est…. ( lol)

Pour la réaction : AH + H2O = A- + H3O+

On a : $Ka = \frac{[H3O+].[A-]}{[AH]}$

Donc, plus le Ka est élevé, plus l'acide est dissocié, et donc, plus l'acide est fort. Je te rappelle qu'un acide est d'autant plus fort qu'il est dissocié. Mais comme pKa = -log(Ka), plus le pKa est faible (et donc le Ka élevée) et plus l'acide est fort :

pKa faible = Ka élevé = acide dissocié = acide fort.

C'est plus clair ?

-j’ai fait des exos sur la dissolution et ds 1 exo on me demande d’écrire la dissolution d’HCl : HCl + H2O--> Cl- + H30+
Dans un autre on me demande d’écrire la dissolution de NaCl et ds la correction il mettent NaCl-->Na+Cl-.
Ma question est donc de savoir quand est-ce que l’on fait intervenir ds l’équation H2O et H3O+ ?( c’est important car on se sert de ces équations ds les tableaux d’avancement ).
Est-ce juste parceque l’on a du H dans le gaz chlorydrique que l’on marque H2O et H3O+ ???
Je ne sais pas si tu as compris quelle était ma question …lol

En fait il faut savoir que le gaz HCl se dissout très facilement dans l'eau, et que HCl en solution fait une réaction acido-basique celle que tu m'as citée. Le deuxième exemple, C'est une simple réaction de mise en solution. Les molécules d'eau vont séparer les "atomes" Na des Cl, et les Cl gardent les électrons à eux, d'où Na+ et Cl-.

C'est tout bon ?

-Est-ce l’autoprotolyse de l’eau qui fait que le pH est de 7 ds l’eau ou pas du tout ???

Oui, mais à 25 °C. A cette température, [H3O+] = 10^-7 d'où pH = 7.

Pourquoi, quelle que soit la température , l’autoprotolyse explique le fait que [H3O+]=[OH] ?

Tout a fait. Regarde la réaction :

2 H2O = H3O+ + OH-.

Tu vois donc que pour chaque molécule de H3O+ formée, il se forme une molécule de OH- (et réciproquement) donc forcément, [H3O+] = [OH-]

N'hésite pas si je ne suis pas clair, et pose d'autres questions, j'y répondrai avec plaisir !

unefilledu33 · 29/06/2005 - 19h50

merci pour tes réponses ca m'a déja bcp plus éclairé!

je pense que j'aurai d'autres questions (plutot à propos de physique) à te poser je vais voir ca dans la suite de mes révisions!

a bientot et encore merci