Bonjour à vous! Je suis en Term S et étant donné que le Bac Blanc approche pour moi, je (vais) commence(r) à réviser... Je viens de tomber par hasard sur ce forum et sur ce topic en particulier, et il m'intéresse au plus haut point. J'ai tenté rapidement de faire les exos, j'ai eu quelques problèmes mais je suis rassuré : j'ai de bons souvenirs des chapitres passés...
En tout cas continuez! ça fait plaisir de pouvoir s'exercer sans être seul devant son bouquin !
C'est sympa ces petits exos de chimie pour les TS !p
Merci !
moi je dis qu'il serait cool que monsieur benjy nous poste un autre pitit exo... mon bac blanc à moi c'est mardi, je suis désespérée!!
Ahhh !! J'avais pas vu ce message ! Toujours sur le même chapitre ? Parce que là, j'ai épuisé mon stock... Mais si oui, j'improvise, tant pis ! Sinon, un autre chapitre sans soucis !
loul c'est po grave!
moi j'aimerais bien un exo sur électrolyse ou/et pile... avant demain si possible!!!!
je streeeessssse
au cas où ça vous intéresse, j'ai trop réussi mon bac blanc de philo aujourd'hui!!!
Le nickelage sert à la décoration de pièces fines de fer, acier, laiton etc. Au laboratoire, une plaque fine de laiton, de 10 cm de longeur et 2,0 cm de largeur sert de cathode. L'électrolyte utilisé est une solution de sulfate de nickel (II) de concentration massige 200 g/L, à laquelle on ajoute une solution d'ammoniac jusqu'à redissolution complète de l'hydroxyde.
La densité de courant est j = 3,0 A/dm2 : l'électrolyse dure 15 minutes.
1. Préparation de l'électrolyte
a. Ecrire l'équation de précipitation de l'hydroxyde de nickel.
b. D'où proviennent les ions hydroxyde ? Justifier qualitativement et écrire l'équation de formation des ions hydroxyde.
c. Ecrire l'équation traduisant la transformation de l'hydroxyde de nickel en solution bleue, sachant que la coloration est due à l'ion Ni(NH3)62+ (aq).
2. Electrolyse
a. Ecrire l'équation bilan du nickelage et préciser à quelle électrode elle a lieu.
b. En supposant le dépôt homogène, déterminer son épaisseur.
Donnée :
. Masse volumique du nickel :
2HO- + Ni2+ --> Ni(OH)2Envoyé par benjy_star
NiSO4 donne des ions Ni2+ et des ions SO42-... Les ions SO42- peuvent réagir avec leur réducteur associer SO2, dans une réaction d'oxydoréduction. On a donc:
SO42- + 2 H+ + 2e- = SO2 + 2 HO-
ou un truc du genre!!
franchement, chai po... je ne vois pas comment ça peut se transformer.... je vois pas comment on peut arriver à la même charge des deux côtés...
ça doit être un truc style:
Ni2+ + 2 OH- + 6 NH3 + 2H3O+ = Ni(NH3)62+ + .....
et pi merde j'en sais rien! je vois pas comment équilibrer! C'est peut-être tout bête mais je ne vois vraiment pas!
waaah mais c'est dur, mais j'en ai aucune idée!! c'est sûrement une réaction entre l'ion Ni(NH3)62+ et le laiton... mais waaah quoi... déjà le laiton ça a pas de formule, du moins moi je connais pas!
et la suite, je sais sans doute faire, mais sans l'équation bilan, c'est un peu dur je crois!
ou bien est-ce un truc avec Ni2+ / Ni
et .../NH3
?!
edit: bon je suis super con, je reprends ça dans prochain post!
Dernière modification par CherinaM ; 20/03/2006 à 11h02.
Ni2+ + 2 OH- + 6 NH3 = Ni(NH3)62+ + 2 OH-
eeeeuh donc ds l'électrolyseur ya des ions Ni2+ et de l'ammoniac NH3....waaah mais c'est dur, mais j'en ai aucune idée!! c'est sûrement une réaction entre l'ion Ni(NH3)62+ et le laiton... mais waaah quoi... déjà le laiton ça a pas de formule, du moins moi je connais pas!
et la suite, je sais sans doute faire, mais sans l'équation bilan, c'est un peu dur je crois!
ou bien est-ce un truc avec Ni2+ / Ni
et .../NH3
?!edit: bon je suis super con, je reprends ça dans prochain post!
Ni2+ / Ni => Ni2+ + 2e- = Ni
.../NH3
c'est quoi l'oxydant de NH3?!
bon je suis sure que c'est pas ça mais même!
Pas de soucis !2HO- + Ni2+ --> Ni(OH)2
Pas du tout. Regarde bien ce que l'on a au départ. N'y a-t-il pas une substance basique...?NiSO4 donne des ions Ni2+ et des ions SO42-... Les ions SO42- peuvent réagir avec leur réducteur associer SO2, dans une réaction d'oxydoréduction. On a donc:
SO42- + 2 H+ + 2e- = SO2 + 2 HO-
ou un truc du genre!!
C'est presque ça !! Seulement, on part de Ni(OH)2Ni2+ + 2e- = Ni
ze vois rien de basique au départ moi.... il y a sulfate de nickel et ammoniac... et laiton.... mais bon ptetre que HSO4-/SO42- donc sulfate basique... mais ça explique pas le HO-... menfin voila quoi... sinon pourquoi mon explication ne peut-elle pas marcher?! c'est possible?! n'est-ce pas?! c'est peut-être pas plus facile, mais c'est possible! sauf si ya des H+ au départ, qui vont donner des HO-... hum hum...
AAAAAAAAAH... c'est en milieu aqueux.... je viens d'avoir le grand déclic!!!! j'avais oublié le solvant... donc O2/H2O... mais en milieu basique, ça donne...........
4 H2O = O2 + 2HO- + 6 H+ + 4e- ... je suis CERTAINE que c'est pas ça..... mais bon ça donne des résultats au moins... je suis pas sure qu'un truc d'ox red puisse créer à la fois HO- et H+... mais l'important c'est que ça marche niaaark.... et puis merde, si c'est pas le solvant H2O le truc basique, ben merde!!! je raterai mon truc de chimie et puis c'est po grave!!!(sorry je délire!)
je me disais bien qu'il fallait utiliser le Ni(OH)2, car sinon, à quoi ça aurait servi de précipiter l'hydroxyde de nickel... m'enfin remarque que j'y ai pas compris grand chose à ton exo....
Ni(OH)2 + 2e- = Ni + 2 OH-... aheeeem....
and then?!
bon on se revoit pour la suite de l'épisode après mon super BBlanc de chimie demain aprem! allez chooooo!
Ben voilà, tout simplement !
oui bon ben ok... NH3 c'est basique... et...
NH3 + H2O = NH4+ + OH-
c'est ça qu'il fallait faire?
c'est trop con... m'enfin moi je croyais en fait qu'il fallait faire une réaction d'oxydoréd pour ensuite faire apparaitre les OH-, en milieu basique quoi... menfin c'est N'IMPORTE quoi... j'étais complètement à côté de la plaque!
hey mais le sulfate aussi c'est basique, n'est-ce pas?! pourquoi ne peut-on pas faire:
SO42- + H2O = HSO4- + OH-
???
bref now j'ai la flemme de terminer l'exo, parce que franchement il ne m'inspire pas du tout! et puis là je dis STOP chimie, fini, j'vais pas y repenser avant le bac! ce soir, me focalise sur maths!
allez thanks pour les exos... je me suis rappelée des choses sur absorbance et tout ça, ça m'a aidé puisqu'au bac blanc on a eu un exo de spectro... donc bref thanks mister benjy!
j'avoue que si quelqun a quelques exercice sympathoche sur tout ce qui est ka pka et Qr je suis preneur
je serais pas contre non plus!
hey oui, je dois recommencer à me préoccuper de la chimie, c'est bientôt le bac! ça a l'air tellement loin ces exos que mister benjy avait bien voulu me donner pour m'exercer au bac blanc.... alalalalala....
goooo mister benjy!
OK, OK, j'ai compris...
On part d'un mole d'acide carboxylique, puis de 2 moles d'alcool. La constante de réaction à l'équilibre est : K = 4
Trouver les concentrations finales !
quand j'ai vu ce message, je me suis dit: quoooooi? c'est sûrement une blague... mais bon, je me rends compte que c'est peut-être sérieux après tout...
pitite question avant de commencer, comment veux-tu qu'on te donne les concentrations finales alors qu'on n'a aucune idée du volume mis en jeu...
bon je m'y mets....
([ester]eq[eau]eq) / ([acide]eq[alcool]eq) = K = 4
Comme le volume de varie pas, on peut écrire:
(neqester*neqeau) / neqalcool*neqacide = K = 4
Or neqester = neqeau = xeq
et neqalcool = neqacide = n°acide-xeq = n°alcool-xeq
donc K = xeq2 / (n°alcool-xeq) (n°acide-xeq)
et quand on développe et tout ça, on trouve une équation du 2nd degré:
(K-1)xeq2 - 3Kxeq + 2K = 0
c'est-à-dire:
3 xeq2 -12 xeq + 8 = 0
et les racines de ce polynôme sont:
x1 = 3.1547 ===> impossible car xeq < n°acide
x2 = 0.8452
donc xeq = 0.85 environ
Alors:
neqester = 0.85 mol
neqeau = 0.85 mol
neqacide = 0.15 mol
neqalcool = 1.15 mol
et.... ben les concentrations, je ne sais pas... quel volume de solution?
Voilaaaaaaaaa
sorry d'avoir répondu mebius, mais le temps presse! c'est trop bientôt le bac!
Salut !
Oui, le mot concentration est faux ! J'ai la flemme de refaire les calculs, mais le raisonnement est juste !
Je rajoute : calcule le rendement !
Bon z'ai fait une erreur à ce niveau là... Le mélange n'est pas équimolaire, donc c'est plutôt:
neqalcool = n°alcool-xeq
neqacide = n°acide-xeq
au fait, c'est pas plutôt le taux d'avancement que tu demandes? le rendement ce n'est pas par rapport à expérimental / théorique?
Calcul du taux d'avancement
- taux d'avancement = xeq / xmax
- xeq = 0.85 mol
- calcul de xmax
On suppose que l'acide est le réactif limitant,
d'où neq acide = 0
n°acide - xmax = 0
xmax = n°acide = 1 mol
neq alcool = n°alcool - xmax = 2 - 1 = 1 mol > 0
donc l'acide est bien le réactif limitant, et xmax = 1 mol- taux d'avancement = 0.85 / 1 = 85%
Voilà, c'est pas mal !
On dispose d'un mélange contenant une mole de chacun des 4 produits. Quelles vont être les quantités finales. (connaissant tout ce qui a été dit avant !)
