[Chimie] [TS] Révisions pour le bac

[benjy_star]

Partie 1/ : spectrophotométrie

1. L'ion dichromate Cr₂O₇^2- est l'oxydant du couple Cr₂O₇^2- (aq) / Cr³⁺. L'acide oxalique C₂H₂O₄ est le réducteur du couple C₂H₂O₄ (aq) / CO₂ (aq).

Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui se produit quand on met en présence l'ion dichromate et l'acide oxalique.

2. On utilise un spectrophotomètre. On trace .

a. On observe un maximum à 450 nm, et un minimum 720 nm. Aquelle longueur d'onde faut-il se placer. Justifier.

b. Justifier la couleur orangé de la solution.

3. Quelle type de courbe allons-nous obtenir au fur et à mesure du dosage A = f(concentration) ?

4. Quelle est la méthode pour trouver le coefficient d'extinction molaire connaissant une concentration et une valeur d'absorbance.

[CherinaM]

me rappelle plus de ce chapitre là moi... faut vraiment que je révise alors... miiiiinceeeeuh....
bon allez je commence quand même!
c'est comment qu'on écrit les ions?! bon ben va falloir déchiffrer ce que j'écris!
bon avant de continuer, quand une espèce chimique est le réducteur d'un couple, ne s'écrit-elle pas en deuxième position dans l'écriture du couple?! c'est pas une convention ça?

[CherinaM]

a. On observe un maximum à 450 nm, et un minimum 720 nm. Aquelle longueur d'onde faut-il se placer. Justifier.

je n'ai fait aucun exo sur ce chapitre, qu'un TP... donc je suis désolée si ma question peut sembler stupide... donc voila: la question que vous posez c'est "a quelle longueur d'onde faut-il se placer"..... dans le but de faire quoi?! pour déterminer la couleur? la concentration?!

p.s. j'ai découvert comment on écrivait les espèces chimiques ici ^^

[CherinaM]

nan en fait je crois que j'ai compris, c'est la couleur, nespa? c'est évident... puisque cet exo ne contient pas de valeurs chiffrées, donc on en a rien à faire de la concentration ^^.... jsuis trop bête désolé!
bon ben en fait je commence demain...
et sorry pour les multiples messages.... trop d'intervalle de tps pour pouvoir editer!

[benjy_star]

bon avant de continuer, quand une espèce chimique est le réducteur d'un couple, ne s'écrit-elle pas en deuxième position dans l'écriture du couple?! c'est pas une convention ça?

Lol ! Oui, je m'en suis rendu compte en recopiant mon énoncé... Mais j'ai pas corrigé, et j'ai bien fait !

Bref, bien vu !

[benjy_star]

je n'ai fait aucun exo sur ce chapitre, qu'un TP... donc je suis désolée si ma question peut sembler stupide... donc voila: la question que vous posez c'est "a quelle longueur d'onde faut-il se placer"..... dans le but de faire quoi?! pour déterminer la couleur? la concentration?!

En fait, regarde bien tes cours, on fait une courbe d'étalonnage. Elle sert à quoi ? On va faire quoi par la suite ?

[Eiko]

euh benjy-star, jpourais avoir un exo sur un dosage avec recherche depKa et des trucs dans le genres stp????
bizx

[benjy_star]

OK OK ! Si tu préfères ! Que te fais ça ce soir !

[CherinaM]

Partie 1/ : spectrophotométrie

1. L'ion dichromate Cr₂O₇^2- est l'oxydant du couple Cr₂O₇^2- (aq) / Cr³⁺. L'acide oxalique C₂H₂O₄ est le réducteur du couple C₂H₂O₄ (aq) / CO₂ (aq).

Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction qui se produit quand on met en présence l'ion dichromate et l'acide oxalique.

2. On utilise un spectrophotomètre. On trace .

a. On observe un maximum à 450 nm, et un minimum 720 nm. Aquelle longueur d'onde faut-il se placer. Justifier.

b. Justifier la couleur orangé de la solution.

3. Quelle type de courbe allons-nous obtenir au fur et à mesure du dosage A = f(concentration) ?

4. Quelle est la méthode pour trouver le coefficient d'extinction molaire connaissant une concentration et une valeur d'absorbance.

waaaaai c'est les vacances!!!
j'ai eu trop de chance aujourd'hui... en TP de spé chimie, on a fait le dosage par étalonnage..... la spectophotométrie... trop une coincidence... j'en ai profité pour poser le maximum de questions.... bref...

1) Bon je mets l'équation directement:

Cr₂O₇^2- + 3 C₂H₂O₄ + 8 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 6 CO₂ + 7 H₂0

2) a) La courbe d'étalonnage () permet de savoir à quelle longueur d'onde on doit se placer pour avoir le maximum de précision possible dans le tracé de et la détermination de la concentration. Cette longueur d'onde correspond au maximum de la courbe d'étalonnage.

b) Le minimum de la courbe d'étalonnage correspond à la couleur de la solution dont on veut déterminer la concentration. Cette solution absorbe moins la longueur d'onde correspondant à sa couleur. Ici le minimum d'absorbance se situe à 720 nm. La solution est donc orangée.

3) La courbe d'absorbance est une droite. (Faut-il donner plus de précisions?! )

4) Je n'avais jamais entendu parler du coefficient d'extinction molaire. Je viens de relire mon cours (polycop) et je vois que c'est écrit que le maximum d'absorption correspond à la valeur maximale du coefficient d'extinction molaire... Déjà ça m'inspire pas trop.... il n'y a pas d'autres explications... Donc je sais pas ce que c'est quoi.... Je peux devine.... extinction molaire..... hum..... nan je peux pas deviner!! :P

Voila! Je veux bien un exo sur ka, pka, ke, et tout le tralala, comme Eiko quoi!

Thx

[benjy_star]

Demain finalement, désolé !

[CherinaM]

4) Je n'avais jamais entendu parler du coefficient d'extinction molaire. Je viens de relire mon cours (polycop) et je vois que c'est écrit que le maximum d'absorption correspond à la valeur maximale du coefficient d'extinction molaire... Déjà ça m'inspire pas trop.... il n'y a pas d'autres explications... Donc je sais pas ce que c'est quoi.... Je peux devine.... extinction molaire..... hum..... nan je peux pas deviner!! :P

Franchement, j'ai vraiment trop honte... je n'avais même pas fait le rapprochement avec le coefficient d'absorption molaire, le epsilon quoi....
Bon,

A = E l c

d'où coefficient d'extinction molaire: E = A/(l * c)

avec
A : valeur d'aborbance
l : largeur de la cuve
c : concentration

Maintenant, je risque pas d'oublier ce terme!!

take your time, benjy_star, you're the boss here!

[Eiko]

pas de pb benjy merci!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

[benjy_star]

Bon CherinaM, j'ai pas tout repris, c'est plutôt pas mal tes réponses !

Alors, maintenant, les pKa...

[CherinaM]

lol euh merci
go goooooooo pkaaaaaaaa!!! je suis d'humeur à faire un bon pti exo de chimie là!!

[benjy_star]

Bon, on va commencer simple :

1- De quoi dépend Ke ?

2- Combien y'a-t-il de moles de H3O+ dans un litre de solution neutre ? Et combien de OH- ?

3- Comment définit-on le pKa ?

4- Plus un acide est fort, plus son pKa est ******* ????

5- Plus une base est forte, pus son pKa est ******* ??

6- Définition d'une solution tampon ?

7- Quelle formule utilise-t-on alors ?

8- Lors du dosage d'un acide faible par une base forte, graphiquement, comment peut-on déterminer le pKa ?

Après, un exercice un peu plus gratiné !!