Bonjour,
Une question me turlupine concernant la différence entre une détente adiabatique et une détente isotherme.
Dans une isotherme, la temperature est constante alors que dans une adiabatique, la temperature varie mais il n'y a pas d'échanges thermiques.
Ma question est : dans quels cas une évolution est adiabatique ou reversible, et quelles sont les causes microscopique ou macriscopisques de cela ?
si le système est bien isolé du milieu extérieur (vase dewar par exemple), les transformations qui s'y produisent seront adiabatique, car il n'y aura pas d'échange de chaleur possible avec l'extérieur.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Attention ces deux termes ne sont pas synonymesEnvoyé par andremat
adiabatique veut tout simplement dire que ton système est isolé thermiquement, c'est a dire sans échange de chaleur , ce qui ne veut pas dire que la température de ton mélange n'augmentera pas.
ex: pour un compresseur à piston dit parfait on suppose qu'il est adiabatique. or à l'instar d'une seringue, la température de ton gaz va augmenter avec la pression tel le GP avec PV=nRT, et ceci sans échange de chaleur!
après si ta transformation est réversible on peut en déduire avec l'hypothèse de l'adiabaticité que ta transformation est isentropique
AH NON! au moment où la petite flûte allait répondre aux cordes. Vous êtes ODIEUX!!
Salut,
Dans les cas moins idéaux qu'un piston isolé, la transformation est adiabatique lorsqu'on regarde à des temps petits devant les temps caractéristiques d'échange de chaleur.
Encore une victoire de Canard !
