[EXO]Atomistique

[invitebd33e759]

Bonjours a tous!!
Voila je me présente je m'appelle jean, je suis en premiére année d'IUT Mesure-physique et j'aurais quelques questions notamment sur mes exercices car j'ai du mal a saisir quelques truc...

1-Sachant que la constante de Rydberg vaut 13.6eV : Calculé l’énergie des niveaux n=1,n=2,n=3 et n=∞ de l’atome d’hydrogéne.
Dans cette partie j’ai utilisé la regle de Balmer : Energie photon= (-13.6)/n^2 (-13.6= hcrh ;n=nombre de raie.)

Donc :

E1= (-13.6eV)/1²=-13.6eV ;E2= (-13.6eV)/2²=-3.4eV ;E2= (-13.6eV)/3²=-1.5eV

2-.Calculez la différence d’énergie entre les niveaux n=1 n=2 et n=2 n=3.

Différence n=1,n=2 : ∆E=E1-E2=-13.6+3.4=10.2eV ; ∆E2=E2-E3=-3.4+1.5=1.90eV

3-N=∞ :

On peut remarquer que plus « n » augmente et plus l’énergie est faible donc plus « n » irat vers l’infini et plus l’énergie sera petite.

4-Calculez l’énergie nécessaire pour extraire un électron situe sur un orbitale du n=1.

Voila mon problème sur cette question qu’appelle t’il par énergie nécessaire a extraire l’électron ??

Merci de vos réponses!!!
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[pephy]

4-Calculez l’énergie nécessaire pour extraire un électron situe sur un orbitale du n=1.

Voila mon problème sur cette question qu’appelle t’il par énergie nécessaire a extraire l’électron ??

bonsoir
c'est l'énergie nécessaire pour l'arracher à l'atome donc pour une transition n=1-->n=infini

[lpeg]

Bonsoir, c'est l'énergie pour passer de E1 à E_infini.

Oups trop tard c'est déjà repondu

[invitebd33e759]

Donc dans se cas la ou le nombre de Raie est de 3.. l'énergie nécessaire serait égale a E1+E2+E3??

[A voir en vidéo sur Futura]

[winc]

salut,
par exemple, cette énergie peut correspondre à celle d'un photon qui viendrait ioniser l'atome d'hydrogène, c-à-d séparer l'électron de son noyau. Il me semble que cette énergie égal l'énergie de liaison de l'électron sur cette orbitale.

[winc]

oublit c'ke j'tai dit, faut que je revise...

[pephy]

Donc dans se cas la ou le nombre de Raie est de 3.. l'énergie nécessaire serait égale a E1+E2+E3??

quelle est l'énergie sur le niveau n=1? quelle est l'énergie sur le niveau n infini?

[lpeg]

E_infini est nul c'est toi qui l'a dit donc l'energie qu'il te faut est -E1...

[invitebd33e759]

E_infini est nul c'est toi qui l'a dit donc l'energie qu'il te faut est -E1...

Peux tu m'expliquer un peu plus en détail ton raisonnement ? Merci

[lpeg]

Je ne fait que reprendre ce que tu dis toi même...

exemple pour aller de 2 à 3 :

∆E2=E3-E2=-1,5+3,4=1.90eV // (non pas E2-E3) j'ai corrigé l'erreur

Donc pour aller de 1 à l'infini

dE = E_infini - E₁

Pour libérer un électron il faut donc lui fournir l'énergie -E₁

[invitebd33e759]

D'accord donc si j'ai tout compris cette fois
E infini est presque égale a 0 donc en faite l'énergie nécessaire a extraire l'électron et -13.6.

est j'ai une autre toute petite question:

L'énergie est en joule pourquoi utiliser l'unité des eV(électron volt) puisque "hcRh" multiplié ne donne pas -13.6???

l'équation de basse est donné par : Ephoton=hcrh(1/n²-1/m²)

[lpeg]

L'énergie nécessaire est de 13,6 eV.

N'oublie pas que tu pars d'une énergie négative.

[invitebd33e759]

est j'ai une autre toute petite question:

L'énergie est en joule pourquoi utiliser l'unité des eV(électron volt) puisque "hcRh" multiplié ne donne pas -13.6???

l'équation de basse est donné par : Ephoton=hcrh(1/n²-1/m²)

Merci pour l'autre question mais vous n'avez pas répondus a celle la..???
Merci d'avance a tous!

[obi76]

Simplement parce que dans le système international (SI), une énergie est en Joules, au même titre qu'une distance est en mètre, une charge en Coulomb et une durée en seconde.

Cordialement,

[obi76]

Hla question était dans l'autre sens (la joie des lundis matins).

Les eV c'est plus pratique car c'est un bon ordre de grandeur pour estimer l'énergie des électrons. C'est plus pertinent de dire 3eV que machin 10^-20 Joules, ça parle moins.

C'est bien mais de toutes façons, je préfère quand même les Joules, ça évite des problèmes du type "tiens je me suis gouré d'unité" etc.