Equilibre liquide gaz.

[zephir84]

Voici un probleme que je me pose au sujet des équilibre liquide gaz.

On place 10ml d'eau liquide dans un récipient contenant initialement de l'air. On ferme ce récipient solidement. Celui ci est soumis a la pression atmospherique 1 bar et a une température de 20°C par exemple.
L'air a l'interieur du verre va til s'enrichir en vapeur d'eau?
Si oui pourquoi concretement de l'eau liquide s'évaporerait dans ces conditions de température et de pression?
Comment calculer la composition exacte de chaque phase liquide et gaz au bout d'un certain temps
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[invite2313209787891133]

Bonjour

Si tu place une petite quantité d'eau dans un récipient fermé préalablement rempli d'air un équilibre va se faire entre la phase liquide et la phase gazeuse. La quantité d'eau dans l'air va augmenter petit à petit, jusqu'à ce que sa pression partielle atteigne sa pression de vapeur saturante.

L'eau va solubiliser un peu d'azote et d'oxygène, et l'air va se saturer en humidité.

Pour calculer la composition du gaz on peut:

• Utiliser les pressions partielles (pour cet exemple on peut considerer l'air comme un corps pur).
• Utiliser une table hygrométrique.

A 20°C la pression de vapeur saturante de l'eau est de 25mb environ.
A l'equilibre la pression partielle de l'eau est de 0.025b, celle de l'air est égale à 1-0.025, soit 975 mb.
Le mélange contient 0.025/0.975 = 2.6% molaire d'eau.

[zephir84]

Le volume de liquide restant dans le verre dépend donc de la taille de l'enceinte si je comprend bien... Si l'enceinte n'est pas fermée, à terme, on peut s'attendre à ce qui n'y est plus d'eau liquide dans le verre.
Est ce que je me trompe?

[zephir84]

Si je me suis pas trompé, peut on prévoir le temps nécessaire pour qu'il n'y ait plus d'eau liquide dans le verre d'eau, cad pour que l'évaporation soit compléte?

[A voir en vidéo sur Futura]