Bonjour,
Enfin les vacances, enfin vite dis je m'en sors avec 6 Dm, 3 Ds . . .
J'ai un souci avec mon Dm de Physique que je viens de Commencer.
Soit une solution (S1) d'acide éthanoique de pH=3,4, obtenue en dissolvant 1,0.10-2 mol d'acide éthanoique dans un volume V=1,00L d'eau.
1- Écrire l'équation de la réaction se produisant lors de cette dissolution.
J'ai écrit CH3COOH + H2O = CH3COO- + H+
2- Calculer la concentration puis la quantité de matière n1 d'ions oxonium présent dans 1L de cette solution S1
Là j'ai fais [H3O+]= 10-pH et je trouve 3,98.10-4 mol/L
3- Quel est le taux d'avancement final de cette réaction. La réaction de la question 1) est elle totale ou non?
4- Quel est le pourcentage d'acide ethanoique dissocié dans (S1)?
Pour le reste je bloque :S
Merci de bien vouloir m'aider
Bonne soirée
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