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dilatation des gaz

  1. cybercool

    Date d'inscription
    juin 2008
    Âge
    41
    Messages
    32

    dilatation des gaz

    Bonsoir à tous et toutes

    J'ai un petit soucis avec un exercice et toute l'aide sera la bienvenue.
    Voici l'énoncé :
    Une bonbonne de 15 litres contient de l'hydrogène sous la pression de 122625 mbar. Quel volume occuperait l'hydrogène si la pressin devenait la pression atmosphérique (1013 mabr) à la même température.

    Merci beaucoup de votre aide.

    -----

     


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  2. LPFR

    Date d'inscription
    mars 2008
    Messages
    43 216

    Re : dilatation des gaz

    Bonjour et bienvenu au forum.
    Utilisez l'équation des gaz parfaits: PV=NRT.
    Si la température avant et après est la même le treme de droite est le même pous le deux situations. Donc,....
    Au revoir
     

  3. cybercool

    Date d'inscription
    juin 2008
    Âge
    41
    Messages
    32

    Re : dilatation des gaz

    Merci pour votre aide mais j'ai encore quelques difficultées.
    Voici mon raisonnement :

    Vu que je ne sais pas "jongler" avec la formule PV=nRT je ne sais pas comment la manipuler.

    Données : V initial : 15 l
    Pi : 122625 mbar
    Pf : 1013 mbar
    T : stable


    Légende Pi = pression initiale
    Pf = pression finale
    T = température

    Le nombre de moles on en parle pas

    Comment manipuler la formule je ne vois vraiment pas.
    Je ne demande pas mieux que de pouvoir maîtriser cette partie mais je n'ai pas le déclic
    Merci beaucoup pour votre aide.
     

  4. LPFR

    Date d'inscription
    mars 2008
    Messages
    43 216

    Re : dilatation des gaz

    Bonjour.
    Écrivez ce que vous savez:
    P1V1 = NRT (avant)
    P2V2 = NRT (après)
    Qu'est ce que vous cherchez?
    Toujours pas?
    Au revoir.
     

  5. verdifre

    Date d'inscription
    mai 2006
    Localisation
    thiembronne 62560
    Âge
    55
    Messages
    8 418

    Re : dilatation des gaz

    bonjour,
    si la temperature est constante, nRT avant = nRT aprés. Donc il n'y a pas besoin de connaitre explicitement nRT il suffit de savoir qu'il ne change pas
    cela conduit à PV(avant) = PV( aprés)
    c'est ce qu'on appelle une transformation isotherme ( à même temperature)
    dans la même veine on peut avoir les transformations isobares ( à pression constante)
    ou les transformations isochore ( à volume constant).
    les transformations reeles sont souvent plus complexes
    fred
    On ne vient pas de nulle part et il serait souhaitable qu'on n'aille pas n'importe où !
     


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  6. cybercool

    Date d'inscription
    juin 2008
    Âge
    41
    Messages
    32

    Re : dilatation des gaz

    Un grand merci pour votre aide mais est ce que vous pourriez me dire si mon développement est correct ?

    P1V1 = P2V2
    122625 mbar * 15 l = 1013 mbar * V2
    V2 = 122625 * 15 l / 1013 mbar

    V2 = 1815 litres

    Est ce juste voire correct ?
     

  7. LPFR

    Date d'inscription
    mars 2008
    Messages
    43 216

    Re : dilatation des gaz

    Bonjour.
    Oui, c'est bon.
    Au revoir.
     

  8. cybercool

    Date d'inscription
    juin 2008
    Âge
    41
    Messages
    32

    Re : dilatation des gaz

    un très grand merci pour votre aide.
    A bientôt.
     


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