Pourquoi l'eau de surface s'evapore à température ambiante?

[Ptitseb]

Question con.. désolé de la poser: Pourquoi l'eau de surface s'evapore à température ambiante (exemple: l'eau de mer, l'eau que l'on laisse dans un verre pendant plusieurs jours etc..)? Ce n'est pas 100 degré (C) normalement ou au moins un peu plus "chaud" que les 15-20 degré... ? J'ai raté un truc?

[zoup1]

100°C correspond à la température à laquelle un système contenant uniquement de l'eau passe de la phase liquide à la phase (à la pression atmosphérique). C'est l'apparition des gros bouillon lorsque tu fais bouillir de l'eau. Ces bulles apparaissent dans le volume.. dans un environnement constitué uniquement d'eau à 100°C.

quand tu es à une température plus basse Il y a pas de bulles d'eau vapeur qui apparaissent au milieu de l'eau liquide. Comme tu le dis très bien il y a évaporation uniquement pour l'eau de surface. Cela est du au fait qu'il faut que le système soit à l'équilibre. La situation d'équilibre correspond à une certaine quantité d'eau sous forme de vapeur présent dans l'air... cette quantité d'eau présente dans l'air c'est ce que l'on appelle 100% d'umidité dans l'air. Mais on est rarement dans cette situation (sauf quand il pleur en gros). L'évapaoration en surface cherche à rétablir cette équlibre. Il y a de l'eau qui s'évapore pour tenter de faire en sorte que l'air environnant soit saturé (100% d'humidité) en eau.

Cela répond à ta question ?

[Konrad]

Je n'avais pas pensé à cette explication zoup1... Ce serait juste une différence de concentration, de potentiel chimique qui ferait s'évaporer l'eau ? Tu crois que cette différence serait suffisamment forte ?

Je pensais plutôt à la répartition statistique des vitesses : quand on dit "25°C dans la pièce", cela correspond à une vitesse moyenne des molécules ; évidemment, toutes les molécules ne vont pas exactement à cette vitesse, certaines sont plus lentes et d'autres plus rapides (théorie cinétique des gaz). Ainsi, certaines molécules vont à une vitesse qui correspond à la vitesse moyenne d'un gaz à 100°C, elles véhiculent donc assez d'énergie pour faire s'évaporer l'eau. Bien sûr la proportion de telles molécules dans un gaz à 25°C est assez faible, l'eau ne s'évaporera donc pas aussi vite qu'à 100°C, mais elle est non négligeable.

En fait, il est fort possible que les deux phénomènes (celui décrit par zoup1 et la répartition cinétique des molécules) entrent en jeu dans cette évaporation.

[zoup1]

Je n'avais pas pensé à cette explication zoup1... Ce serait juste une différence de concentration, de potentiel chimique qui ferait s'évaporer l'eau ? Tu crois que cette différence serait suffisamment forte ?

oui, c'est cela, une différence de potentiel chimique...

Je pensais plutôt à la répartition statistique des vitesses : quand on dit "25°C dans la pièce", cela correspond à une vitesse moyenne des molécules ; évidemment, toutes les molécules ne vont pas exactement à cette vitesse, certaines sont plus lentes et d'autres plus rapides (théorie cinétique des gaz). Ainsi, certaines molécules vont à une vitesse qui correspond à la vitesse moyenne d'un gaz à 100°C, elles véhiculent donc assez d'énergie pour faire s'évaporer l'eau. Bien sûr la proportion de telles molécules dans un gaz à 25°C est assez faible, l'eau ne s'évaporera donc pas aussi vite qu'à 100°C, mais elle est non négligeable.

Oui, c'est cela aussi... Enfin, disons plutot qu'elles ont suffisament d'énergie pour passer l'interface eau/air. Tout après n'est qu'une question d'équilibre entre les molécules d'eau qui passent de l'eau liquide à l'air et les molécules d'eau vapeur qui passent de l'air à l'eau. C'est ce que décrit le potentiel chimique.

En fait, il est fort possible que les deux phénomènes (celui décrit par zoup1 et la répartition cinétique des molécules) entrent en jeu dans cette évaporation.

Oui, ou plutot c'est 2 façon d'exprimer la même chose.

[Ptitseb]

Merci beaucoup!
Bonne journée! (ou soirée ou nuit, selon le moment ou vous lisez le message!)

[persona]

Petite remarque complémentaire. Tu as sûrement remarqué que la neige disparaît à des températures inférieures à 0°C, c'est-à-dire sans se transformer d'abord en eau liquide : c'est que l'eau solide (la neige ou la glace) est elle aussi en équilibre avec l'eau gaz (la vapeur d'eau). La proportion d'eau (gaz) dans l'atmosphère en contact avec l'eau solide ou liquide (ce qu'on appelle les phases condensées) dépend uniquement de la température (comme toutes les constantes d'équilibre).