bonjour
il ya des questions d'un exercice que je ne sais resoudre les voici
Ecrire la valeur numerique du moment dipolaire permanent de la molecule d'ethylene et du dioxygene?
Comment peut on savoir si une (linéaire) posséde un moment dipolaire non nul?
Ecrire le nombre d'electrons celibataires qui selon la theorie des orbitales moleculaires sont present dans les molecules suivantesO2 ET N2
merci de votre aide
HmmmEnvoyé par sabinesabine
Si on te demande ça sans plus de précisions, c'est sûrement que le moment permanent de ces deux molécules ont des valeurs très particulières que tu peux déterminer sans calculs, non ?
Bonsoir
comme ça ne s'invente pas tu l'as surement vu en cours.
Les molécules diatomiques partagent leurs électrons les plus 'externes' à peu près de la même façon que les orbitales se remplissent.
Pour O tu as 4 électrons sur la couche 2p qui occupent 3 cases quantiques. Dans la molécule O2 ces électrons vont devoir occuper 6 cases qui se remplissent aussi 2 à 2.
Mais il y a des niveaux ont pratiquement la même énergie, ce sont les orbitales Pi qui vont se remplir de façon symétriques.
C'est la question.
Alors, pour chaque O tu as 3 cases pour la 2p: (du haut vers le centre de l'atome)
1 é-------------------1 é
1 é-------------------1 é
2 é-------------------2 é
Pour O2 tu as 6 cases mais 4 niveaux :
0 é .........( niveau 4 sigma, avec 2 possibilités)
1 é et 1 é .........( niveau 3 pi, avec 4 possibilités)
2 é et 2 é .........( niveau 2 pi, idem)
2 é .............( niveau 1 sigma, avec 2 possibilités)
Voilà, à toi de trouver les célibataires.
Maintenant tu construis la même chose pour N2.
(en toute rigueur, pour O2 les niveau 1 et 2 sont inversés, mais ça, c'est l'exception qui s'étudie)
L'electronique, c'est fantastique.
