voilà,
je voulais trouver la capacité calorifique du méthanol en utilisant les méthode conventionnelles de calorimétrie, c'est à dire en mettant de l'eau dans le vase de Dewar.
Le problème c'est qu'en faisant cela je trouve une capacité calorifique du méthanol 10 fois supérieure à ce que je devrais trouver...
qui est normalement 2500J/kg/mol
c'est une démarche expérimentale...
je m'explique...
On nous demande de déterminer expérimentalement la chaleur massique de l'éthanol à l'aide d'un calorimètre et de l'eau.
Et par simple application des formules données on trouve 25000 J/kg/mol.
La question finale nous dit
En réalité, Co=2500 J/kg/mol
Et on nous demande d'où vient l'erreur
et comment on pourrait l'éviter
merci beaucoup
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