La masse atomique d'un élément est déterminée par la moyenne des nombres de masse des ses isotopes, pondéré en fonction de leur fréquence relative dans la nature.
L'oxygène possède 3 isotopes, 16, 17 et 18. (aucun nombre inférieur à 16)
Comme le calcul de sa masse molaire a-t-il pu donner une moyenne de 15,9994?
C'est très clairement expliqué là :
http://www2.fsg.ulaval.ca/opus/scphy...umes/15d.shtml
Tu verras que ça tient au défaut de masse : la masse d'un noyau est inférieure à la somme de ses composants (protons + neutrons), la différence, c'est E = m c², elle n'est pas énorme.
Merci. Le défaut de masse Einsteinien est certainement la cause.
Toutefois, ce qui est étonnant, c'est que SEUL L'OXYGÈNE présente ce défaut de masse de façon ostentatoire.
TOUS LES AUTRES éléments ont une masse atomique située située quelque part ENTRE les masses nucléoniques de leurs isotopes, ce qui semble raisonnable, considérant que le calcul effectué est une moyenne.
Fondamentalement, ma question était: «Pourquoi l'oxygène semble-t-il faire exception?»
Bonjour
cela ne me semble pas une exception, le fluor est dans le même cas, M=19, réelle = 18.9984032, un seul isotope.
Idem pour le sodium, M=23, réel = 22.98976967
Tout dépend évidemment de la masse de l'isotope le plus abondant et de la proportion de ceux qui sont plus massifs.
Le fer 56:
26; Fe; 54; 53.9396148; 5.845%; 55.845
26; Fe; 56; 55.9349421; 91.754 %
26; Fe; 57; 56.9353987; 2.119%
26; Fe; 58; 57.9332805; 0.282%
L'electronique, c'est fantastique.
Merci!
Je n'avais pas remarqué ces autres défauts de masse.
