masse atomique et masse molaire

[boisvert]

Bonjour,
J’ai lu dans un document que le nombre de masse égale le nombre de proton plus celui des neutrons. Par exemple chez l’oxygène il est égal à 16 !
On dit aussi la masse d’un proton ou d’un neutron = 1,7 x 10 puissance 24
D’un autre coté on dit que la masse molaire de l’oxygène égale à 16 g/mole
Je ne comprends pas comment d’une part on dit que l’oxygène à 8 protons et 8 neutrons donc le total ça fait 16, et d’une autre part la masse molaire c'est-à-dire 6 x 10 puissance 23 égale à 16 !!!!
Forcément il y a une erreur mais où ?
Merci beaucoup

[black_pearl]

J'ai pas bien compris votre question mais saches qu'une mole de molécules contient 6,02 X 10 ²³ molécules.
Le nombre N = 6,02 10²³est LE nombre d' Avogadro - Ampère.
Il permet de passer simplement de quantités de matière exprimées en masse (gramme) à des quantité de matière exprimées en nombre de molécule (mole)
La constante de proportionnalité étant le Nombre d'Avogadro -Ampère :6,02 X 10 ²³
la masse atomique de l'oxygene est elle meme sa masse molaire

[invité576543]

On dit aussi la masse d’un proton ou d’un neutron = 1,7 x 10 puissance 24

1,7 x 10 puissance -24 g

ça fait 16, et d’une autre part la masse molaire c'est-à-dire 6 x 10 puissance 23 égale à 16 !!!!

(8+8) x 6 x 10 puissance 23 x (1,7 x 10 puissance -24 grammes) = 16 grammes

Cordialement,