demonstration constante Boltzmann

[membreComplexe12]

Bonjour tous,

J'ai une petite question sur la constante de Boltzmann:

Comment on démontre que:



??

merci beaucoup
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[Seirios]

Bonsoir,

Je pense que l'égalité doit découler du lien fait entre une loi historique et la distribution de Maxwell-Boltzmann (peut-être la loi des gaz parfaits ?).

[membreComplexe12]

Bonsoir,
Je pense que l'égalité doit découler du lien fait entre une loi historique et la distribution de Maxwell-Boltzmann (peut-être la loi des gaz parfaits ?).

bonsoir, oui mais je ne vois pas quoi exactement comment cette relation est mise en place....
merci A+

[Armen92]

Bonjour tous,

J'ai une petite question sur la constante de Boltzmann:

Comment on démontre que:



??

merci beaucoup

Par exemple : la loi des gaz parfaits dit que , pour une mole dans .
La Mécanique statistique (ou sa version élémentaire, la théorie cinétique des gaz) dit que l'énergie de atomes est égale à .
En prenant (le nombre d'Avogadro), on obtient .

[A voir en vidéo sur Futura]

[membreComplexe12]

Par exemple : la loi des gaz parfaits dit que , pour une mole dans .
La Mécanique statistique (ou sa version élémentaire, la théorie cinétique des gaz) dit que l'énergie de atomes est égale à .
En prenant (le nombre d'Avogadro), on obtient .

merci d'avoir pris le temps de repondre,
cette relation est demontrée à partir de quoi?

pourquoi à t on le droit de poser l'egalité entre ces 2 relations? car n'est pas forcement valables que pour un gaz?

[gatsu]

merci d'avoir pris le temps de repondre,
cette relation est demontrée à partir de quoi?

pourquoi à t on le droit de poser l'egalité entre ces 2 relations? car n'est pas forcement valables que pour un gaz?

Salut,

C'est le théorème d'équipartition de l'énergie qui stipule que l'on a 1/2k T par degré de liberté dans un système de particules en mouvement sans interaction (il existe néanmoins une généralisation si l'interaction entre particules est harmonique).
Associée à la théorie cinétique des gaz (celle de niveau L1, L2), ce théorème conduit à une relation entre la pression exercée par les particules sur une plaque et la température qui est PV=N k T.
Comme en thermodynamique on sait que PV=nRT (avec n le nombre de moles dont la définition est purement historique), le tour est joué. Bien entendu, historiquement, il faut déjà revenir à la définition de la mole et du nombre d'Avogadro, mais tout dépend du type d'explication que tu recherches.

[membreComplexe12]

merci pour ces complements