Bonjour,
Enoncé : Calculer l'incertitude minimum sur la position d'une bille de 1.0g sachant que sa vitesse est connue à +- 1.0 mm.s^-1 près.
Calculer l'incertitude minimum sur la vitesse d'un électron confiné à l'intérieur du diamètre d'un atome typique (200 pm)
Je ne sais pas trop comment faire. Une formule à appliquer? des calculs au préalable?
Bonjour,
Il faut vous sortir de la tête l'idée saugrenue que la physique consiste à ouvrir un carnet de formules, d'en choisir une et de l'appliquer mécaniquement.Envoyé par chimieaide
On réfléchit, on défini le problème, on cherche à comprendre ce qui se passe, et si on y arrive, on trouve comment le résoudre. Et seulement là on fait les calculs .Pas besoin de tirer une formule au sort, elle arrive toute seule quand on a compris ce qu'on fait !
Donc, ici, on vous demande une incertitude sur une position, sachant que la vitesse elle même est connue à une certaine incertitude près, mais connue.
Comment la position est-elle reliée à la vitesse ? Comment l'incertitude sur la vitesse se traduit-elle sur la position ?
@+
Not only is it not right, it's not even wrong!
Bonjour,
Et puis ce problème, il ne tombe pas du ciel, il est relatif à un cours ?
S'il s'agit de ce que je pense, il y a même des discussions précédentes sur le forum ...
Bonsoir, j'aurais besoin d'un petit peu d'aide!
J'ai une formule d'Heisenberg : Δp.Δx >=h/(4pi) avec h constante de Planck, Δp quantité de mouvement et Δx position de la particule.
1) Calculer l'incertitude minimum sur la position d'une bille de 1g sachant que sa vitesse connue à +- 1.0 mm.s^-1 près.
2) Calculer l'incertitudes minimum sur la vitesse d'un électron confiné à l'intérieur du diamètre d'un atome typique (200pm).
Alors pour la 1) j'ai repris la formule et j'ai isoler Δx ce qui donne Δx>=h/(4pi)*1/(m.v) car Δp=m.v
En remplaçant je trouve Δx >= 5.2*10^-32 mais est-ce juste ? Si oui qu'est ce que ça signifie ?
Pour la 2) j'ai isoler v>=h/(4pi)*1/Δx*1/m mais je ne c'est pas qu'elle valeurs mettre pour Δx
