Bonsoir à tous.
L'identité thermodynamique dont je parle est bien sûr dS=(1/T)dU+(P/T)dV+(µ/T)dn. Je voudrais être bien sûr que les grandeurs concernées par cette relation (S,V,T,P, et U, voire, sait-on jamais, µ et n) sont toutes propres au système (c'est-à-dire que cette relation relie entre elles l'entropie du système, la température du système etc...).
Etant donné que δQ=Cv.dT + P.dV pour le gaz parfait, on peut dire que dS=(1/T) (dU - δW) + (P/T).dV = δQrév / T = Se (entropie échangée) (en oubliant le (µ/T)dn pour simplifier)
Et si je me souviens bien, en prépa on m'avait dit que la formule pour l'entropie échangée mettait en jeu la température du milieu extérieur...
J'ai lu sur Wikipédia que T était la température à laquelle se faisait la transformation.
Quelqu'un pour éclairer ma lanterne ?
Merci d'avance.
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