Bonjour!
On me dit qu'un réservoir est rempli avec 10 L de GPL à 20°C
Le réservoir étant supposé parfaitement étanche, quel est le volume de GPL à 50°C?
Je suppose qu'il faut appliquer la loi PV=RT , mais je ne connais ni P ni R ...
Est-ce possible?
Bonjour.
Le ‘L’ dans GPL veut dire « liquéfié ». Donc, il ne s’agit pas de gaz mais du liquide.
L’énoncé est incomplet. Veuillez nous donner l’énoncé original et non l’énoncé « simplifié ».
Car si le réservoir de 10 L est rempli de 10 L de liquide. Quand on le chauffe il y aura, soit toujours 10 L de liquide, soit le réservoir ne tient pas l’augmentation de pression due à la dilatation du liquide, soit 60° est au delà de la température critique du gaz et vous vous retrouvez avec 10 L de gaz.
Au revoir.
Bonjour,
Vous pouvez appliquer la loi des gaz parfaits pour la partie vapeur mais non pour la partie liquide, l'énoncé est très incomplet, car le GPL occupe dans tous les cas le volume du réservoir.
La question est sans doute le volume de liquide, auquel cas il faut connaitre la densité du liquide et la quantité qui se sera en plu sous forme de vapeur.
Le GPL étant essentiellement du propane, il vous faut les propriétés physiques du propane, à signaler que sa température critique est au delà de 96°C, il reste donc liquide dans votre expérience.
Comprendre c'est être capable de faire.
Merci pour vos réponses!
Lorsque l'on parle de 10 L, c'est effectivement le volume du liquide .... Donc, j'oublie la loi des gaz parfaits, OK !
On me dit que si la température passe à 50°C, dont un delta(T) de 25°C, la dilatation de la phase liquide est de est de delta(V)=0.625 L : mais je ne sais pas comment on trouve cette valeur .....
Je viens de trouver ce document : http://kenny92350.free.fr/Autocadre/...hnique_GPL.pdf qui indique que la dilatation du GPL est de 0,25% par °C .....ce qui me donne ma réponse.
Merci à tous pour votre aide.
