Produit de combustion

[alexx08]

Salut a tous,

Je cherche a voir des informations concernant les produits de combustion, sur internet difficile d'en trouve a ce niveau. Lors d'une combustion un feu émet des produits de combustion soit il sont "stable" donc complétement oxyder comme le CO2 , et "instable" qui ne sont pas complétement oxyder comme le CO. Dans le cas d'un produit "incomplètement oxyder",pourquoi est-il instable??? Car il n'as pas de charge suffisante pour être stable?? Et comme il est incomplètement oxyder,il peut encore être oxyder= combustible.

Si vous avez des informations ou même vos avis, n'hésitez pas!
-----

[obi76]

Bonjour,

le terme "stable" et "instable" dans ce cadre là, jamais vu. mais passons. Tout vient de la stoechiométrie.

Mélange dit "pauvre" (ce qui revient à dire stoechiométrie < 1), dans ce cas il n'y a pas assez de combustible pour réagir avec tout l'oxydant à disposition. Il sera totalement dégradé. Ca donnera du CO², ou CO² + H²O (selon ce qu'est le carburant : carbone pur, hydrocarbure, etc).

Mélange dit "riche", dans ce cas il y a trop de combustible, et l'oxydant ne sera pas en quantité nécessaire pour régir complètement avec lui. Il y aura du combustible incomplètement oxydé : ça donne du CO (si le combustible est du charbon, hydrocarbure, etc).

Mélange à la stoechiométrie (= 1), il y a exactement ce qu'il faut d'oxydant pour réagir avec le combustible, il sera totalement dégradé, il ne restera ni carburant ni comburant à la fin de la réaction.
Si on est à la stoechiométrie, on a pile la quantité d'oxydant nécessaire

[curieuxdenature]

Lors d'une combustion un feu émet des produits de combustion soit il sont "stable" donc complétement oxyder comme le CO2 , et "instable" qui ne sont pas complétement oxyder comme le CO.

Bonjour

Dans une combustion en vase clos, on pourrait s'attendre à retrouver uniquement ce que le calcul théorique prétend.
Le problème c'est qu'à la température de la flamme on obtient des dissociations partielles et donc le mélange que tu soulignes.
Par exemple, dans les tuyères d'une fusée où on brule O2 et 2H2, on retrouve un mélange (qui se calcule d'après la pression et la température de combustion) de O2, H2, OH, OH2, H, O, H2O2 et même de O3.
Alors qu'à basse température (en présence d'un catalyseur quelconque) on n'aurait seulement que 2 * OH2.

[alexx08]

Re,

En faite, pour faire plus simple, je voulais savoir pourquoi le CO était-il encore combustible suite a une combustion incomplète?

[A voir en vidéo sur Futura]

[obi76]

Parce que le CO n'est qu'une forme instable d'oxydation du carbone. La molécule stable est le CO2. Le CO a une durée de vie dans l'air de l'ordre d'une dizaine de minutes : il se réoxydera rapidement en présence de l'oxygène de l'air (donc les catalyseurs de voiture sont complètement inutiles, à part faire des NOx...).