Nombres quantiques

[Aerosnop]

Bonjour, étant en Paces je m'entraine sur des QCM mais j'ai un item qui me bloque.

Pourriez vous m'aider et m'expliquer s'il vous plaît?

Est-ce exact? "2 électrons d'un même atome, dans une même couche électronique, peuvent avoir chacun 2 de leurs nombres quantiques nuls".

Je sais d'abord que dans un atome, 2 électrons ne peuvent avoir leurs 4 nombres quantiques identiques. Or ici on a déjà le nombre quantique n qui est identique. Donc il nous resterait 3 issues.

Or je sais aussi que le spin (s) ne peut pas prendre la valeur 0. Donc en somme, on aurait n identique, l=0 donc m=0 aussi. Par conséquent je suis tenté de répondre vrai.

Mon raisonnement est-il correct? Je vous remercie

Bonne journée.
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[Aerosnop]

Tout comme cet item que je ne comprends pas. "D'après la théorie des orbitales moléculaires, une liaison à un seul électron n'est pas possible".
Merci à vous!

[Resartus]

Bonjour,
OK pour la première question.

Pour la seconde pensez à H2+....

Le principe général, c'est que ce sont les orbitales atomiques qu'on hybride* pour former des orbitales moléculaires, et c'est seulement dans un deuxième temps qu'on remplit avec les électrons dont on dispose, et cela peut très bien être un nombre impair.

* Potentiellement, toutes les orbitales atomiques, même entièrement vides, peuvent s'hybrider : on peut généralement se limiter aux couches de valence, mais ce n'est pas toujours suffisant : par exemple dans une molécule comme PCl5, il faudra aussi utiliser les orbitales 3d