bonjour
j'ai une question a la quel je n'arrive pas a trouver de réponse depuis un bon moment :
- pour quoi l'eau glacé prend plus de volume que l'eau froide (la masse est constante bien sure ) ?
normalement la masse volumique ou la densité volumique de la masse devrait augmenter a fur et a mesure que la chaleur augmente, donc de l'eau glacé devrait prendre moins de volume que
de l'eau liquide.
merci pour vos explications
Salut,
Pour le cas de l'eau, il s'agit de la forme particuliere (et la composition) de la molecule d'eau.
A l'etat liquide, les molecules d'H2O sont relativement libres de mouvement et peuvent etre relativement proches.
En dessous de 0ºC a pression atmospherique, les molecules d'H2O s'organise en une structure cristalline hexagonale* (visible macroscopiquement dans les flocons de neige par exemple). Lorsque cette structure hexagonale est etablie, la distance moyenne entre les molecules d'H2O est plus importante, du a la pseudo-liaison qui s'etablit entre les hydrogenes (positif dans la molecule) et l'oxygene d'une autre molecule. Ce pont-hydrogene ne permet pas aux molecules dans cette structure hexagonale d'etre tres proche l'une de l'autre.
*cela est aussi valable pour la structure cubique Ic et orthorhombique XI a pression atmospherique
C'est une explication valable pour l'eau, aussi valable pour l'acide acetique mais ce n'est pas applicable aux autres composes simples qui montrent cette propriete de solide avec une densite inferieure a leur propre liquide (silicium, arsenic, gallium, germanium, bismuth, antimoine, etain, bronze).
donc en regle generale, il est correct de dire que le liquide va prendre plus de place que l'equivalent solide, sauf si une propriete chimique de la molecule empeche cette contraction lors de la cristallisation.
T-K
Dernière modification par Tawahi-Kiwi ; 19/07/2017 à 05h52.
If you open your mind too much, your brain will fall out (T.Minchin)
merci pour cette explication bien détaillé, c'est plus clair maintenant
