Bonjour à tous,
En me penchant sur mon cours d'électrostatique il m'a surgit une question toute bête à laquelle je n'ai pourtant pas réussi à trouver de réponse. Pourquoi le modèle du dipôle composé d'une charge de signe opposé est stable ? La force électrique devrait les faire chuter l'une sur l'autre.
Je me dis alors qu'on doit sans doute ignorer cette interaction.
Qu'en est il vraiment ?
Merci d'avance.
Bonjour,
C'est un modèle, dans la réalité les dipôles électrostatiques ne sont pas constitués de deux charges à proximité l'une de l'autre.
Un exemple de dipôle c'est la molécule d'eau par exemple. Ou n'importe quelle molécule diatomique dont les constituants ont une électronégativité différente.
Il y a attraction électrostatique à cause de la différence de densité des nuages électroniques, mais la répulsion des noyaux est plus forte.
Dernière modification par albanxiii ; 21/07/2023 à 17h46.
Not only is it not right, it's not even wrong!
???Envoyé par albanxiii
Dans une molécule c'est la répulsion des nuages électroniques qui "tient" l'ensemble.
C'est d'ailleurs pour ça que l'on ne peut passer au travers de la matière qui est pourtant "pleine de vide".
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
Salut,
Il veut dire que les noyaux se repoussent et empêche un effondrement. La charge des noyaux étant identiques à celle des électrons, il faut en tenir compte (sinon on aurait juste un atome dusionné avec un gros nuage électronique). Sinon c'est bien le nouage électronique moléculaire qui "tient" m'ensemble, ça oui et lui aussi contribue à la distance entre noyaux. Décrire la physique d'un dipole moléculaire en tenant compte des noyaux et de tout le cortège est un sacré challenge, à part le dihydrogène qui est relativement abordable mais pas de chance lui ne forme évidemment pas un dipole.
Pour la question initiale :
D'une mani§re plus générale, et là le H2 est un bon exemple, une molécule n'a pas de raison de former a priori un dipole. C'est n'est que parce qu'il y a un déséquilibre et des forces différentes liant noyaux et électrons qu'on a formation d'un dipole. Par exemple dans la liaions O-H, l'oxygène attire plus l'électron (de H) que l'hydrogène et il y a formation d'un dipole stable (car c'est la situation d'énergie la plus faible). Maintenant pourquoi il y a cette différence d'attraction nécessite une analyse quantique qui est loin d'être simple, un bilan d'énergie en considérant les différentes couches élecroniques peut être suffisant ou simplement en classant expérimentalement les atomes en fonction de leur électronégativité.
Et donc pour la question initiale : les forces d'attractions (électrostatiques) entre électrons et noyaux compensent la force d'attraction dipolaire.
Dernière modification par Deedee81 ; 23/07/2023 à 14h07.
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