équilibres chimiques

[invitec89ca36e]

bonjour
on réalise la synthése de l'ammoniac N2+ 3H2 = 2NH3 à une températrue d'inversion de l'équilibre (K()1), sous une pression de 500 bars en partant d'un mélange en proportions stoechiométrique
Déterminer l'état d'équilibre

Alors pour N2+ 3H2 = 2NH3
J'ai mis que à l'état initial n_N2(i) = n1 : n_H2(i)=n2 et n_NH3(i)=0
On est en proportion stoechiométrique donc a l'équilibre


n1 - x = 0 et n2 - 3x =0
d'ou n1 -x = n2 - 3x
d'ou n1 - n2 = - 2x
soit [n2 - n1 ]/2 = x

Mais je ne sait pas si j'ai réellement traiter la question car je n'ai pas utilisée toutes les données de l'énoncé

Ensuite, on me demande
merci de m'aider
au revoir

[moco]

A l'équilibre, n1 - x n'est pas égal à zéro, et n2 - 3x non plus. De toute façon il faut commencer par simplifier, et écrire n2 = 3n1.

A l'équilibre [N2] = n1 - x ; [H2] = 3 n1 - 3x ; [NH3] = 2x

K = (2x)^2 / 27 (n1 - x)^4

J'espère que tu arrives à siuvre mon cheminement de pensée ...

[invitec89ca36e]

bonjour
concrétement
lorsque l'on me demande de déterminer l'état d'équilibe on me demande quoi?
on me demande de déterminer la constante d'équilibre? la valeur de l'avancement?
merci de votre aide

[invitea2369958]

je pense que l'on te demande de déterminer le nbre de mole de tes réactifs et produit mais c'est une question bizarre...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3a616392]

je crois que c'est plutot ça ouii ou alors ecequ'il est mollecullaire ou ionique c'est possible???

bonne chance

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

C'est sympa de ressusciter des topics d'il y a 6 ans 1/2... mais quel en est l'intérêt ? ...

Bienvenue malgré tout

Duke.