Salut à tous,

j'ai un exercice de ph que je comprend pas, si quelqu'un s'en sort mieux que moi en chimie et pourrait me corriger, ça serait sympatique !

Enoncé : calculer le ph du milieu suivant :

50ml d'acide acétique 0,2M + 2ml NaOH 2M

La réponse serait : 4,57

Voici comment j'ai procédé :

[CH3COOH] : 0,2 mol -> 1000 ml donc 0,1 mol -> 50ml

[NaOH] : 2 mol -> 1000 ml donc 4*10^-3 mol -> 2ml

réaction : CH3COOH + NAOH -> CH3COO-NA+ + H2O

C'est donc un tampon CH3COOH/CH3COO- ?

formule tampon : PH = PK CH3COOH + log ( [CH3COO-] / [CH3COOH] )

[CH3COO-] = [CH3COOH] + [NaOH] = 0,014 mol

ph = 4,75 + log ( 0,1 / 0,014 ) = 3,896

Je pense m'être trompé à l'étape rouge, ou alors faut-il que je cherche le POH, ou alors transcrire les concentrations dans 52ml ?
J'en sais rien du tout, si quelqu'un qui s'y connait un peu en chimie savait m'aider, je lui serai reconnaissant !!


Merci d'avance aux chimistes