Calcul du pH : besoin d'aide sur un exercice...

[invitec24fe9f7]

Voici l'exercice qui pose problème...

Le phénol (C6H5OH) est un acide ; à 25°, sa solubilité est de 9,4g/L
a) Si le phénol était un acide fort, calculer le pH d'une solution saturée de phénol.

B) En réalité, à 25°C, une solution saturée de phénol a un pH= 5,5. Calculer le Ka et le pKa du phénol...

Ce qui me bloque est en fait le manque d'une donnée! Dans la formule donnée pour calculer le ph d'un acide fort (pr la question a), j'ai besoin de la concentration de l'acide (pH= - log de la concentration en acide). Or, je n'ai que la solubilité...Comment faire? Si je travaille avec la solubilité, lorsque je réponds à la question B, je n'obtiens pas un Ka et un pKa identiques à ceux du TP :s
Merci d'avance pour votre aide
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[Neutrino]

Bonsoir. Il ne manque aucune donnée
La solution est saturée : la concentration massique a donc la valeur de la solubilité. Partant de là... on te donne la formule du phénol, qui te permet de trouver sa masse molaire. Tu divises la concentration massique par la masse molaire... tu as donc ta molarité. Tu fais -lg[acide] et voilà!
@+

[invitec24fe9f7]

Merci

[invite6e16f490]

calculer le pH d'une solution obtenue en diluant 0.6 g d'hydroxyde de sodium dans 800 ml.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite6e16f490]

calculer les concentrations en ions hydroxyde et hydronium d'une solution aqueuse de pH=3.28

[invite6e16f490]

calculer les concentrations en ions hydroxyde et hydronium d'une solution aqueuse de pH=3.28



on dipose de 50 ml d'une solution de pH=3.6. Calcule le olume deau à ajoue pou aique une soluion de ph=4.2

[ArtAttack]

Euh c'est un exercice ?
Tu attends une réponse ?

Dans ce cas crée ta propre discussion et évite les triples posts.

[invite46c645d5]

Voici l'exercice qui pose problème...

Le phénol (C6H5OH) est un acide ; à 25°, sa solubilité est de 9,4g/L
a) Si le phénol était un acide fort, calculer le pH d'une solution saturée de phénol.

B) En réalité, à 25°C, une solution saturée de phénol a un pH= 5,5. Calculer le Ka et le pKa du phénol...

Ce qui me bloque est en fait le manque d'une donnée! Dans la formule donnée pour calculer le ph d'un acide fort (pr la question a), j'ai besoin de la concentration de l'acide (pH= - log de la concentration en acide). Or, je n'ai que la solubilité...Comment faire? Si je travaille avec la solubilité, lorsque je réponds à la question B, je n'obtiens pas un Ka et un pKa identiques à ceux du TP :s
Merci d'avance pour votre aide

Comme la solution est saturé en phénol, on consider que la concentyration massique en phénol est de 9.4g/L. tu divise ensuitte cette valeur par la masse molair du phenol qui est : 6*12+6+16=94g/mol. Donc la concetration molair en phénol 9.4/94=0.1 mol/L

[invite7d2f3455]

calculer le pH d'une solution obtenue en diluant 0.6 g d'hydroxyde de sodium dans 800 ml.

Calcule le nombre de moles et de la tu pourras déduire la concentration.
puis calcule le pOH et enfin le pH