Exercice 3 : état d’équilibre d’un système

On prépare V = 400 mL d'une solution aqueuse obtenue en dissolvant dans l'eau de méthylamine et de chlorure d'ammonium.

1/ Equation de réaction.

a) Rappeler la définition d'un acide, d'une base, d'un couple acide-base.

b) Ecrire l'équation de la réaction entre les molécules basiques de méthylamine et les ions ammonium acides . Préciser les deux couple acide-base qui interviennent.

2/ Tableau d'avancement de la réaction.

Calculer, en mole, les quantités initiales de réactifs. Construire le tableau d'avancement de la réaction.

3/ Avancement de la réaction à l'équilibre.
Calculer l'avancement final de la réaction à l'équilibre sachant que la conductivité de la solution vaut alors :


On donne les conductivités molaires ioniques suivantes :



4/ Calculer, en mole / L, les concentrations molaires volumiques des espèces chimiques en solution à l'équilibre.

5/ Définir et calculer la constante d'équilibre K associée à l'équation de la réaction étudiée.

Masses molaires atomiques :
C : 12 g / mol ; H : 1 g / mol ; N : 14 g / mol ; Cl : 35,5 g / mol