probleme de dissolution

[inviteb4ad1f3f]

Salut les gens, je rame sur un devoir maison de chimie, si quelqu'un pouvait m'aider s'ilvousplaît ce serait sympa...

1)a) quelle masse de chlorure de sodium faut-il dissoudre pour obtenir 100 mL d'une solution de chlorure de sodium à 0,10mol.L-1?
b)même q° pour obtenir 25 mL d'une solution d'hydroxyde de sodium à 0,01 mol.L-1
c)Même q° pour obtenir 50 mL d'une solution d'hydroxyde de potassium à 0,15 mol.L-1
d)Même q° pour obtenir 250 mL d'une solution de chlorure de potassium à 1,20 mol.L-1

...merci d'avance.
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[invite8241b23e]

Salut !

Tu en es où toi ?

Raisonne sur le nombre de moles.

[invite88ef51f0]

Salut,
Qu'as-tu fait ? Qu'est-ce qui te bloque ?

[moco]

On veut bien t'aider. Mais on ne veut pas faire tout le travail, et toi rien. Ce serait trop facile pour toi. Le Forum n'est pas un oreiller de paresse.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb4ad1f3f]

j'ai calculé le nombre de mol à aprtir d'une concentratrion, donc nx= [x] * Vs, ce qui me donne n = 0,10*0,10=0,01 mol.
Ensuite j'ai calculé la masse à partir de n= m/M et de m = M*n.

la masse de NaCl obtenue est 0,01 * (23 +35,5) = 58 g mais je ne suis pas sur que mon raisonnement soit bon...

[inviteb4ad1f3f]

0,58g pardon, j'ai fait une faute de frappe

[inviteb4ad1f3f]

avec le même raisonnement je trouve:
-0.01g pour le b
-0.42g pour le c
-22.38g pour le d

Mais j'ai quand même un doute, je ne sais pas si on peut jouer avec les mols en utilisant differentes formules de calcul de mol...

[invite8241b23e]

j'ai calculé le nombre de mol à aprtir d'une concentratrion, donc nx= [x] * Vs, ce qui me donne n = 0,10*0,10=0,01 mol.
Ensuite j'ai calculé la masse à partir de n= m/M et de m = M*n.

C'est bien le bon raisonnement !

[inviteb4ad1f3f]

merci beaucoup benjy_star

[inviteb4ad1f3f]

re bonjour,

on dissout 3.5g de CuSO4, 5H2Odans 250 mL d'eau distillé. Quelle est la concentration de la solution obtenue?

il faut faire nX=[X]*Vs donc [X]=nX/Vs, mais faut-il prendre en compte les 5H2O,et calculer leur nombre de mole en même temps que celles de CuSO4?

merci d'avance

[invite8241b23e]

Oui, pour la masse molaire, il faudra tenir compte des 5H2O, c'est très important !

[inviteb4ad1f3f]

merci, donc n de CuSO4,5H2O= 3.5/(63.5+32.1+16*4+5*16+10)=0.01

donc [CuSO4]=0.01/0.250=0.04mol.L-1?

[invite8241b23e]

Voilà !

[inviteb4ad1f3f]

merci beaucoup, je reviendrai plus tard,j'ai encore des problemes de reactions et de concentration en ions

merci de ton aide benjy_star