oxydation de l'éthanol

zorYX · 14/04/2007, 16h28

Bonjour!
j'ai un problème car je n'arrive pas a équilibrer la réaction d'oxydation de l'éthanol avec les ions permanganate

quelqu'un pourrait-il m'aider?

**benjy_star** · 14/04/2007, 17h12

Salut !

Commence par les 2 demi-équations, ce sera bien plus simple !

moco · 14/04/2007, 20h29

MnO₄- + 8 H⁺ + 5 e^- --> Mn²⁺ + 4 H₂O
C₂H₅OH --> CH₃CHO + 2 H⁺ + 2 e^-.
Pour combiner ces deux demi-réactions, il faut multiplier la première par 2 et la 2ème par 5. Le total donne :
2 MnO₄^- + 5 C₂H₅OH + 6 H⁺ --> 2 Mn²⁺ + 5 CH₃CHO + 8 H₂O

**HarleyApril** · 14/04/2007, 22h59

on va oxyder en acide et non en alcool
par contre, côté manganèse, c'est bon

bonne continuation